Equilíbrio Químico

A transformação de um composto A em um composto B, até se atingir o equilíbrio (A-> B), foi estudada em três experimentos. De um experimento para o outro, variou-se a concentração inicial do reagente A, ou a temperatura, ou ambas. Registraram-se as concentrações de reagente e produto em função do tempo.


Com esses dados, afirma-se: 
I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à mesma temperatura, pois as constantes de equilíbrio correspondentes são iguais. 
II. O experimento 3 foi realizado em uma temperatura mais elevada que o experimento 1, pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em um tempo menor.
III. A reação é endotérmica no sentido da formação do produto B. 

Dessas afirmações,

todas são corretas. 
apenas I e III são corretas. 
apenas II e III são corretas. 
apenas I é correta. 
apenas II é correta.

gab:

Up! Alguém sabe resolver?

Acredito que haja um erro no gabarito, estou achando as 3 como corretas, se alguém puder me corrigir, fico grato.

I. Calcule as constante de eq de cada um, sendo K=[PRODUTO]/[REAGENTE]
K1=6/9=2/3
K2=4/6=2/3
VERDADEIRO


II. Correto, pois conforme vemos no gráfico, o equilíbrio em 2 é atingido muito mais facilmente que os demais.

III. Correto. Numa reação endotérmica, há o ganho de energia (o que até podemos fazer uma conexão com o aumento de temperatura já mencionado pelas outras alternativas), tendo o valor de "k'', ao final do equilíbrio, maior que o inicial, pois o equilíbrio será deslocado no sentido da reação direta.
k1(direta) = k2(direta) = 2/3   k1(inversa)=k2(inversa) = 3/2

Veja que 'B' é a reação que entra em equilíbrio mais rápido, seu 'k' , por ser diretamente proporcional à velocidade, será maior.

Sanches, tu tá certo. Ela não colocou as letras, mas a afirmativa A se refere a todas estarem corretas!