Concentração titulação

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Resolvido Concentração titulação

Mensagem por raquelvaladao em Ter 10 Set 2019, 22:52

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), substância cuja massa molar é 60 g/mol. Uma amostra de 20 mL de um vinagre de densidade 1,0 g/mL foi titulada com solução de NaOH 0,40 mol/L. Foram necessários 25 mL da solução básica para atingir-se o ponto final. A equação da reação de neutralização ácido-base entre ácido acético e hidróxido de sódio é:

CH3COOH (aq) " NaOH (aq) -> Na(CH3COO) (aq) " H2O (l) 

O fabricante desse vinagre alega que ele contém pelo menos 4%, em massa, de ácido acético. Essa afirmação está correta? Explique como você concluiu.

gab


Além do resultado, o que faria caso a densidade tivesse valor diferente?


Última edição por raquelvaladao em Qua 11 Set 2019, 22:26, editado 1 vez(es)
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Resolvido Re: Concentração titulação

Mensagem por Emersonsouza em Ter 10 Set 2019, 23:16

Base:
0,4= n/25*10^-3--> n=1*10^-2 mol.
Pela proporção estequiométrica(1:1:1:1), concluimos que 1*10^-2 mol de NaOH reagirão com 1*10^-2 mol de CH3COOH 
 Massa da solução de vinagre :
d=m/v(solução)--> dv=m--> m=20g de solução
Ácido acético:
n2= m2/60--> 1*10^-2=m/60--> m=0,6g 
Porcentagem em massa (titulo): mCH3COOH/msolução = 0,6/20= 6/20=3/100=3%
Portanto,o percentual de ácido acético na solução de vinagre é 3%
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Resolvido Re: Concentração titulação

Mensagem por Emersonsouza em Ter 10 Set 2019, 23:18




Além do resultado, o que faria caso a densidade tivesse valor diferente?
m de vinagre= d*v
V--> volume da solução de vinagre
d--> desidade da solução de vinagre 
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Resolvido Re: Concentração titulação

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