Equlíbrio. Dúvida teórica

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Equlíbrio. Dúvida teórica Empty Equlíbrio. Dúvida teórica

Mensagem por Xm280 em Qua 28 Ago 2019, 20:31

Ao realizar-se a reação:
H+(aq) + HS-(aq) :left_right_arrow: H2S
verificou-se que, no equilíbrio, [H2S] = 0,8 mol/L e [HS-] = 0,2 mol/L. O valor da constante de equilíbrio na temperatura em que a experiência foi realizada é K = 1,0*107. Nas condições da experiência, qual é a concentração de íons [H^+], em mol/L?
A)1,6*10-8
B)4,0*10-7
C)2,5*10-6
D)2,0. 10-7
E)2,5*108


Gabarito:
B

Minha dúvida é: Por que a concentração do [H+] não é igual a [HS-], já que cada H+ e cada HS- vem de um H2S? Estou confuso.

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Mensagem por Nickds12 em Sab 21 Set 2019, 00:22

Porque concentração é numero de mol/volume

E número de mol é calculado por massa do soluto colocada/ massa molar, ou seja, cada substancia pode ser colocada em maior ou menor quantidade.

Então, pode ser mais de um 1 mol quando falamos em concentração mol/L, mas por conta da nomenclatura não abrangir o termo "mols" surge essa confusão.

1,0*10^{7} = 0.8/(0.2*x)
x = 0.8/(0.2*10^7)
x = 4*10^{-7}

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