Ponto de fusão e ebulição

As temperaturas a seguir:
–101 °C –151 °C 993 °C 1695 °C


são os valores das temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE), à pressão de 1 atm, das substâncias PF3 e NaF não necessariamente nessa ordem. Em qual das alternativas essas temperaturas estão corretamente associadas às TF e TE de cada substância?





As alternativas a,b e d são obviamente falsas. Mas o que me faz escolher entre a c e a e?

Resposta: c.

A letra E. Existe uma substância que resista a tamanha variação de temperatura e continue sendo líquido?

PF3 =  substância molecular 
NaF = substância iônica

Espera-se que a substância iônica tenha maiores pontos de fusão e de ebulição, a opção que apresenta os dados em ordem é o item C.

Em relação a sua dúvida, não podemos afirmar que a temperatura de ebulição do composto PF3 é alta e a diferença entre a sua temperatura de fusão e ebulição é tão grande, lembre-se de que essa substância é um composto molecular.

A única solução que eu vejo é entender que compostos iônicos tem pontos de fusão e ebulição muito altos, quando puros, e que os covalentes nem tanto. Chegaria na letra C assim, pois 993ºC é muito alto para um composto covalente.

Completando:

Em relação a sua dúvida, não podemos afirmar que a temperatura de ebulição do composto PF3 é alta e que exista uma diferença grande entre seu ponto de fusão e de ebulição, também há erro no ponto de fusão do NaF, pois erroneamente é colocado como baixo.

a) Absurdo, TF > TE para as duas substâncias.

b) Absurdo, TF > TE para o PF3.

c) Correto, TF < TE para as duas substâncias, PF3 com baixos pontos de fusão e de ebulição, NaF com altos pontos de fusão e de ebulição.

d) Absurdo, TF > TE para o NaF.

e) Absurdo, discrepância muito grande entre pontos de fusão e ebulição do PF3 e do NaF, além disso espera-se que a temperatura de ebulição do PF3 seja baixa e a temperatura de fusão do NaF seja alta.