equilíbrio químico
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equilíbrio químico
Considere a reação de formação da amônia N2 (g) + 3 H2(g) ----> 2 NH3 (g) e o gráfico, que mostra a influência conjunta da pressão e da temperatura no seu rendimento.
A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que
a) a reação de formação da amônia é endotérmica.
b) o rendimento da reação, a 300 atm, é maior a 600°C.
c) a constante de equilíbrio não depende na temperatura.
d) a constante de equilíbrio é maior a 400ºC do que a 500ºC.
e) a reação de formação da amônia é favorecida pela diminuição da pressão
Gente, acertei essa questão, mas fiquei em dúvida na letra E, pq não consegui ver a influência direta da pressão sobre o Kc, apenas a da temperatura. Poderiam me explicar?
A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que
a) a reação de formação da amônia é endotérmica.
b) o rendimento da reação, a 300 atm, é maior a 600°C.
c) a constante de equilíbrio não depende na temperatura.
d) a constante de equilíbrio é maior a 400ºC do que a 500ºC.
e) a reação de formação da amônia é favorecida pela diminuição da pressão
Gente, acertei essa questão, mas fiquei em dúvida na letra E, pq não consegui ver a influência direta da pressão sobre o Kc, apenas a da temperatura. Poderiam me explicar?
Última edição por folettinhomed em Seg 19 Ago 2019, 12:07, editado 1 vez(es)
folettinhomed- Mestre Jedi
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Re: equilíbrio químico
A letra E não corresponde à constante de equilíbrio, e sim à reação de formação, que é favorecida pelo aumento da pressão (pelo princípio de Le Chatelier), deslocando a reação na direção dos produtos por conta do seu menor volume em comparação aos reagentes (4 nos reagentes e 2 nos produtos) e, portanto, formando mais NH3. A pressão influenciaria no Kp, no máximo você encontraria o Kc pela relação Kc = Kp.(R.T)^∆n e vice-versa.
Dextrógiro- Padawan
- Mensagens : 54
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Localização : Fortaleza, Ceará, Brasil
Re: equilíbrio químico
Valeuu
folettinhomed- Mestre Jedi
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