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Mensagem por Lilian0 em Qua 14 Ago 2019, 14:09

O buckminsterfulereno é uma forma alotrópica do carbono e possui fórmula molecular igual a C60. Considere que 2,16 g de C60
foram completamente queimados na presença de oxigênio em excesso, a uma pressão de 1,0 atm. Qual o volume de dióxido de carbono produzido, caso o sistema mantenha a temperatura constante e igual a 27 °C? 

a) 1.344 L 
b) 2,24 L 
c) 8,8 L 
d) 60 L
e) 4,4 L [CORRETA] 


Consegui entender o desenvolvimento dessa questão, entretanto permaneço com uma dúvida: Por que o 27 °C não altera o resultado final, uma vez que usamos 22,4L (CNTP) para encontrar o volume? Não seria necessário fazer um uso de 27C+273K= 300K?
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Mensagem por Markerrzo em Qua 14 Ago 2019, 14:53

p . v = n . r . t

r = 0,082
t= sempre em K
n = número de mols
p = pressão
 v= volume


Primeiro deve-se calcular o número de mols. 

n = m/M = 2,16/12 = 0,18mols C

p . v = n . r . t 
1 . v = 0,18 . 0,082 . (27 + 273)
v = 4,4L


Se fizermos os cálculos com 27°C chegaremos em um resultado errado.
v = 0,18.0,082.27
v= 0,39L
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Mensagem por Lilian0 em Qua 14 Ago 2019, 22:09

Agora entendi, obrigada pela resolução! Na resolução que eu tinha visto em outro site o rapaz traçou uma regra de 3 entre as massas e os volumes, mas não levou em conta a temperatura, creio que por coincidência deu o mesmo resultado uma vez que não se encontrava na CNTP.
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