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(Unifenas 2016/1) Q15 - pH e Constante de Equilíbrio

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Mensagem por Dr.Astro Qua 31 Jul 2019, 11:41

A constante de equilíbrio em termos de concentração para a reação:
HClO(aq) <-> H+(aq) + ClO(aq)e Ka = 2 x 10–9
O pH de uma solução 0,05 mol . L–1 de ácido hipocloroso é:
 a)3
 b)4
 c)5
 d)6
 e)8
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(Unifenas 2016/1) Q15 - pH e Constante de Equilíbrio Empty Re: (Unifenas 2016/1) Q15 - pH e Constante de Equilíbrio

Mensagem por Vitor Ahcor Qua 31 Jul 2019, 11:55

............HClO(aq) <--> H+(aq) + ClO–(aq)
inicio     0,05               0             0
variou      -x               +x          +x
equi.      0,05-x           x             x


De regra, se Ka*100 < M, então  vale a aproximação 0,05-x ≈ 0,05,

Ka = 2*10^-9 = x²/0,05 .: x = 10^-5 = [H+] .: pH = -log10^-5 = 5.


Última edição por vitorrochap2013 em Qui 01 Ago 2019, 11:57, editado 1 vez(es)

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Mensagem por Emersonsouza Qua 31 Jul 2019, 12:06

Ka= [H+]*[ClO-]/[HClO]-->  [H+]*[ClO-]/[HClO] = 2 x 10–9
Não havendo mudança  na temperatura, ka não mudará,assim ,temos:
Colocando 0,05mol de HClO ,  x mols vão ionizar e vão restar 0,05 -x de reagente .
A proporção estequiométrica da reacao é  1:1:1 ,logo,  se formarao x mol de  Clo- e x mol de  H+.
K= x*x/ 0,05-x -->2 x 10–9 = x^2 /0,05-x-->  x^2 + 2x*10^-9 - 1*10^-10 =0
 Calculando delta .
4*10^-18 + 4^-10 --> como 4*10^-18 é  100 milhões de vezes menor que  4 *10^-10, logo,podemos despreza-lo.
∆= 4*10^-10

X=(-2*10^-9 ±­ 2*10^-5)/2 ,como x>0 --> x= 2*10^-5/2 =1*10^-5 mol/l
OBS 1: -2*10^-9  é 10 mil vez menor que 2*10^-5,portanto,pode ser desprezado.

H+]= 1*10^-5 mol/L e [ClO-]= 1*10^-5 mol/L
[H+]= 1*10^-5 <-->log[H+]=-5 = -log[H+]=5
-log[H+]= PH --> PH= 5.

OBS 2: postei porque já  havia  desenvolvido  tudo isso quando percebi  que o colega vitorrochap2013  tinha  respondido.
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