Estudo dos gases

[size=31](U.F.Pelotas-RS) Um volume de 20 cm3 de gás perfeito encontra-se no interior de um cilindro, sob pressão de 2,0 atm e com temperatura de 27 °c . Inicialmente, o gás sofre uma expansão isotérmica, de tal forma que seu volume passa a ser igual a 50 cm3. A sequir, o gás sofre uma evolução isométrica e a pressão torna-se igual a 1,2 atm. a temperatura final do gás vale: 

[size=31]a) 450 graus C [/size]
[size=31]b) 177 graus C [/size]
[size=31]c) 273 graus C [/size]
[size=31]d) 723 graus C [/size]
[size=31]e) 40,5 graus C[/size]

[size=31]Resp.: letra b.[/size]

[size=31]Resolução que vi em um site:[/size]

[size=31]Na primeira transformação, isotérmica:

P1V1 = P2V2
2. 20 = P2 . 50
P2 = 0,8 atm.

Na segunda tranformação, isométrica (27ºC = 300K)

P2/T2 = P3/T3
0,8 / 300 = 1,2 / T3
::::T3 = 450 K ou 177ºC

::::::::A temperatura final é 450K ou 177ªC.[/size]

[size=31]---> Só não entendo como posso usar, na segunda transformação, a fórmula com a temperatura em um primeiro estado e outra temperatura em um segundo estado se o exercício diz que o gás sofre uma evolução isotérmica. Alguém poderia explicar? [/size]
[/size]

Somente a primeira transformação é isotérmica, a segunda é isométrica (mais conhecida como isovolumétrica ou isocórica).

Poxaaa, li várias vezes e me confundi em todas. Obrigada; )