Termodinâmica

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Mensagem por Xm280 em Seg 29 Abr 2019, 09:19

(ITA-92) Nas afirmações a seguir:
I- A energia interna de um gás ideal depende só da pressão. 
II- Quando um gás passa de um estado 1 para outro estado 2, o calor trocado é o mesmo qualquer que seja o processo. 
III- Quando um gás passa de um estado 1 para outro estado 2, a variação da energia interna é a mesma qualquer que seja o processo.
IV- Um gás submetido a um processo quase-estático não realiza trabalho. 
V- O calor específico de uma substância não depende do processo como ela é aquecida.
VI- Quando um gás ideal recebe calor e não há variação de volume, a variação da energia interna é igual ao calor recebido. 
VII- Numa expansão isotérmica de um gás ideal o trabalho realizado é sempre menor do que o calor absorvido.

 As duas corretas são: 
a) II e III.
b) III e IV.
c) III e V.
d) I e VII.
e) III e VI.

Gabarito:
E

Minha dúvida está na V. Por que ela é falsa? Um gás n tem um calor específico pra quando a transformação é isobárica e um outro pra quando a transformação é isométrica?

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Mensagem por Elcioschin em Seg 29 Abr 2019, 09:33

Exatamente por isto ela é falsa:

Existe calor específico à pressão constante (isobárica) e calor específico à volume constante (isométrica)

Isto significa que o calor específico depende do tipo de processo de aquecimento (na afirmação V está escrito que não depende do processo)
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Mensagem por Xm280 em Seg 29 Abr 2019, 10:19

Aí meu Deus, que erro!! Perdoe-me e obrigado ao mesmo tempo

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