Volume de gás

Poderiam me dizer qual foi, ou se houve, o erro no meu raciocínio? A questão é esta:

Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2 . O volume máximo de gás que é liberado na atmosfera, a 27 °C e 1 atm, é, em litros:
a)0,229 b)2,46 c)24,6 d)229,4 e)2.460 gabarito letra E 

Não consegui chegar à resposta, mas vi a resolução do exercício e consistia simplesmente em calcular o volume da massa de 4,4kg de CO2 nas condições de 27ºC e 1atm, isto é, considerando que ao abrir a válvula todo gás sairia do extintor.
Essa resolução é correta? Todo o gás sairia do extintor? eu fiquei preso na resolução, pois considerei que após a abertura da válvula sairia um volume Vs do extintor Vs< Vt=2460L pois quando a pressão interna fosse igual a externa não haveria o porquê de o gás continuar sendo liberado e assim o volume de gás liberado seria menor que 2460L.
Obrigado

Sim é correto. Ele deu a quantidade em gramas de CO2, e pediu o volume de gás.
Observe a resolução:
Pv=nRT
v=nRT/P
v=100*0,082*300/1
v=2460L (essa é a quantidade de CO2 que sairá caso a válvula seja aberta).

E o que me garante que todo o volume do gás sairá? 
Na minha concepção, o gás sai até que as pressões dentro do extintor e fora sejam iguais, assim sobraria uma quantidade mínima de gás