Cinética Química 3

FESP/UPE-PE

Considere os dados abaixo relativos a uma dada reação, coletados a uma mesma temperatura.



Analisando os dados da tabela, podemos concluir que:

a) A reação é de primeira orem e a constante de velocidade é igual a 4,25.10^(-4)M^(-1).s^(-1)

b) A reação é de segunda ordem e a constante de velocidade é igual a 2,125^(-4)M^(-1).s^(-1)

c) A reação é de primeira ordem e a constante de velocidade é igual a 8,50^(-4)M^(-1).s^(-1)

d) A reação é de segunda ordem e a constante de velocidade é igual a 4,25^(-4)M^(-1).s^(-1)

e) É impossível com esses dados determinar a ordem da reação bem como o valor numérico da constante de velociade.

Gabarito:
Letra "d"

Trata-se de uma questão de lei de velocidade:

v = k.[A]^n

Para saber o valor de k e o valor da ordem (n), devemos fazer:

Experiência 1: 4,25.10^(-4) = k.(1)^n

Logo, k = 4,25.10^(-4) ---> A unidade eu deixo com para vc analisar.

Experiência 2: 1,7.10^(-3) = k.(2)^n


Divida a experiência I com II:

(4,25.10^(-4))/(1,7.10^(-3)) = (1/2)^n


(Resolvendo ...)

n = 2


Vale lembrar que a unidade de k depende do expoente de n, já que as unidades irão ser elevadas a 2.

Observando os itens vemos que a D é a correta.

Obrigado luiseduardo