Pressão exercida

Bicarbonato de sódio, NaHCO3, é usado como fermento em bolos devido à decomposição do bicarbonato a altas temperaturas,
pela reação

Os gases liberados na decomposição de 5,0 g de NaHCO3 foram recolhidos em um recipiente de 2,0 L, na temperatura de
27 °C. Considerando a constante universal dos gases 0,082 L.atm.K−1 . mol−1, a pressão exercida pelo CO2 (g) no recipiente
após completa decomposição do NaHCO3 foi de, aproximadamente,
(A) 0,15 atm.
(B) 0,37 atm.
(C) 0,73 atm.
(D) 1,5 atm.
(E) 3,7 atm.

Resposta:

Senhores, nessa questão eu tentei por p.v=n.r.t
No caso eu montei p.2 = 5.0,082.300
mas não esta batendo... acho que estou confundindo ao colocar os valores de acordo com a equação química...
uma ajuda por favor...
obrigada 

Você está colocando n = 5 , mas está considerando 5 mols = 5g ?

2 mol NaHCO3( Equivale a 168g) -- CO2 (Equivale a 44g)
 x mol NaHCO3(Equivalerá a 5g ) -- Y gramas de CO2.

5*44/168 = Y --> Y ≈  1,30g, como quer saber a pressão de CO2  --> PV=NRT --> 2P = (1,30*0,082*300)/44 --> 2P = 0,726 --> P ≈ 0.37

** Fiz algumas aproximações,como já foi feita no início, o erro se propaga até o final mas não altera o gabarito aí.

kayo, obrigada pela ajuda!!!
fiquei com uma duvida
2P = (1,30*0,082*300)/44  --- o 44... pq dividir por ele? o n nao seria 1,30? ou e a massa molar?