Lei de Lavosier(Leis Ponderais)

O etanol apresenta grande importância para a economia do estado de São Paulo, um dos principais produtores deste combustível no país. A combustão de 1 mol de etanol libera 1 360 kJ de energia, tendo como produtos CO2 (g) e H2 O (l), que apresentam as respectivas entalpias-padrão de formação: – 390 kJ/mol e – 286 kJ/mol.
A tabela apresenta dados de massa de etanol e de gás carbônico para dois experimentos referentes à combustão deste álcool.




a) Determine o valor de x na tabela. Qual lei ponderal pode ser utilizada para explicar o cálculo efetuado? Justifique sua resposta. 


b) Determine a entalpia-padrão de formação do etanol. Apresente os cálculos efetuados

a) 230 --- 440
    115 --- x

     x = 220

Lei das proporções constantes de Proust.


b) C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O            ∆H: -1360
    Y                         -780      -858

-780-858+Y = -1360
Y = -278kJ/mol de etanol formado.

Obrigada Christian M. Martins!!