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Indicador Ácido-Base [2]

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Indicador Ácido-Base [2] Empty Indicador Ácido-Base [2]

Mensagem por Agente Esteves Sáb 09 Jul 2011, 14:55

(UFMG) Indicadores são substâncias cujas cores variam com o pH do meio. Essas variações de cor resultam do deslocamento de equilíbrios ácido-base, uma vez que as espécies ácida e básica têm cores diferentes. Esses equilíbrios podem ser representados pela equação que segue, na qual In simboliza um grupo orgânico.

HIn (I) <--> H+ + [In- (II)]
[o número II só se refere ao In-]

O indicador azul-de-bromotimol apresenta cor amarela em soluções aquosas com pH < 6 e cor azul em pH > 7,6. A cor da solução varia entre diversas tonalidades de verde quando o pH está entre 6 e 7,6.

a) Indique qual das espécies, I ou II, predomina em meio fortemente ácido. Justifique sua resposta.
b) Indique a cor das espécies I e II no caso do azul-de-bromotimol.
c) A uma solução aquosa de azul-de-bromotimol de pH = 8 adicionou-se HCl suficiente para aumentar mil vezes a concentração de íons hidrogênio. Calcule o pH da solução resultante e indique a sua cor.


Também não tenho gabarito para essa questão, então estou contando com vocês. >_<

Um beijo. =*
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Indicador Ácido-Base [2] Empty Re: Indicador Ácido-Base [2]

Mensagem por arimateiab Ter 30 Ago 2011, 18:04

a) Se o meio é fortemente ácido, então tem uma alta [H+], com isso o equilibrio se desloca para a esquerda, predominando assim HIn.

b)I é amarela; II é azul.

c) pH = 8 => [H+] = 10^-8
[H+]*1000 = 10^-5 => pH = 5 , amarela

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