qual a quantidade de ar necessária
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qual a quantidade de ar necessária
O acetileno ou etino (C2H2) é um gás utilizado no corte de metais por maçarico, na fabricação de objetos de vidro e em diversos processos que requeiram altas temperaturas. No maçarico oxiacetilênico obtêm-se temperaturas de 2500 a 3000 °C. Para a massa de 2600g de etino (C2H2) em combustão completa com 20% em excesso de ar, assinale a alternativa correta. Utilizar nos cálculos:
Massa Molar do Ar= 29,0 g/mol, densidade do ar= 1,20 g/L e composição volumétrica ou molar do ar 79% de N2 e 21% de O2.
2C2H2(g) + 5O2(g) ___ 4CO2(g) + 2H2O(v)
qual a quantidade de ar necessária, em m³?
Massa Molar do Ar= 29,0 g/mol, densidade do ar= 1,20 g/L e composição volumétrica ou molar do ar 79% de N2 e 21% de O2.
2C2H2(g) + 5O2(g) ___ 4CO2(g) + 2H2O(v)
qual a quantidade de ar necessária, em m³?
larissa xpg- Padawan
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Data de inscrição : 02/10/2017
Idade : 43
Localização : sao paulo
Re: qual a quantidade de ar necessária
(I) Descubra a quantidade x(mol) de O2 necessária para a combustão de C2H2 através de cálculo estequiométrico.
(II) Descubra a quantidade de ar z(g) limitante para a reação:
x(mol) --- 21% de ar
z(mol) --- 100% de ar
(III) A quantidade de ar posta posta pra reagir foi de: n = 1,2(z) (20 % em excesso)
Descubra o volume de ar necessário: d = m/V = n.M/V --> V = 1,2(z).M/d
(II) Descubra a quantidade de ar z(g) limitante para a reação:
x(mol) --- 21% de ar
z(mol) --- 100% de ar
(III) A quantidade de ar posta posta pra reagir foi de: n = 1,2(z) (20 % em excesso)
Descubra o volume de ar necessário: d = m/V = n.M/V --> V = 1,2(z).M/d
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Thálisson.
Thálisson C- Monitor
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