Soluções
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Soluções
Dispõe-se de um ácido nítrico com densidade igual a 1,42 g/ml, contendo 72% em massa. Na reação representada pela equação 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O, a massa desse ácido, necessária para reagir com 1 molde átomos de metal cobre, é igual a:
A) (8 . 63,0)/(8 . 63,5)
B) (3 . 63,0)/(3 . 63,5)
C) (8 . 63,0)/(3 . 0,72)
D) (8 . 63,0 . 1,42)/(3 . 63,5)
E) (8 . 63,0 . 1,42)/(8 . 0,72)
Gabarito : Letra C
Presa- Jedi
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Re: Soluções
3 mol de Cu ------ 8(63) g de HNO3
1 mol de Cu -------- x g de HNO3
x = 8(63)/3 g de HNO3
m.0,72 = x ---> m = 8(63)/(3 . 0,72)
1 mol de Cu -------- x g de HNO3
x = 8(63)/3 g de HNO3
m.0,72 = x ---> m = 8(63)/(3 . 0,72)
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Thálisson.
Thálisson C- Monitor
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