Determinar concentração química
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Determinar concentração química
Uma solução aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) reage com solução aquosa de íons cromato (CrO42-) gerando gás carbônico e íons Cr3+. Considerando que essa reação ocorra em meio ácido, escreva uma equação química que represente a reação. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução de ácido oxálico, considerando que 10,00 mL da solução consomem 40,00 mL da solução de cromato 0,02500 mol L-1.
estelabh- Iniciante
- Mensagens : 49
Data de inscrição : 21/01/2013
Idade : 31
Localização : belo horizonte
Re: Determinar concentração química
então existe um método , que chama método do íon-elétron.
ajuda a montar a estequiometria de reações de oxirredução, farei o passo a passo aqui , que para essa questão é fundamental.
vamos começar com o ácido oxálico.
o enunciado foi muito legal em dizer que forma CO2 e Cr3+ , facilita bastante.
primeiro vamos representar o que acontece com o ácido citado acima.:
H2C2O4----->CO2
o primeiro passo do método é igualar a quantidade de átomos diferentes de H e O , nesse caso multiplicar por 2 o CO2 , para termos a mesma quantidade de C (carbono).
Então fica da seguinte maneira.:
H2C2O4--->2CO2
o segundo passo é equilibrar o número de O (oxigênio) com água.
Então.:
H2C2O4---->2CO2
o terceiro passo é neutralizar o número de H (hidrogênio) com H+ , logo.:
H2C2O4---->2CO2+2H+
o quarto passo é equilibrar as cargas com elétrons .:
H2C2O4---->2CO2+2H+ + 2e- (I)
fazendo os mesmo passos para o Cr3+.:
(CrO4)^2- -----> Cr 3+
(CrO4)^2- ------> Cr 3+ + 4H2O
(CrO4)^2- + 8H+ ------> Cr 3+ + 4H2O
(CrO4)^2- + 8H+ + 3e- -------> Cr 3+ + 4H2O (II)
multiplicando a equação (I) por 3 e a equação (II) por 2 e somando as duas , teremos a equação pedida pelo enunciado.
a partir daí , você faz a estequiometria normal e determina a quantidade de matéria da solução de ácido oxálico.
ajuda a montar a estequiometria de reações de oxirredução, farei o passo a passo aqui , que para essa questão é fundamental.
vamos começar com o ácido oxálico.
o enunciado foi muito legal em dizer que forma CO2 e Cr3+ , facilita bastante.
primeiro vamos representar o que acontece com o ácido citado acima.:
H2C2O4----->CO2
o primeiro passo do método é igualar a quantidade de átomos diferentes de H e O , nesse caso multiplicar por 2 o CO2 , para termos a mesma quantidade de C (carbono).
Então fica da seguinte maneira.:
H2C2O4--->2CO2
o segundo passo é equilibrar o número de O (oxigênio) com água.
Então.:
H2C2O4---->2CO2
o terceiro passo é neutralizar o número de H (hidrogênio) com H+ , logo.:
H2C2O4---->2CO2+2H+
o quarto passo é equilibrar as cargas com elétrons .:
H2C2O4---->2CO2+2H+ + 2e- (I)
fazendo os mesmo passos para o Cr3+.:
(CrO4)^2- -----> Cr 3+
(CrO4)^2- ------> Cr 3+ + 4H2O
(CrO4)^2- + 8H+ ------> Cr 3+ + 4H2O
(CrO4)^2- + 8H+ + 3e- -------> Cr 3+ + 4H2O (II)
multiplicando a equação (I) por 3 e a equação (II) por 2 e somando as duas , teremos a equação pedida pelo enunciado.
a partir daí , você faz a estequiometria normal e determina a quantidade de matéria da solução de ácido oxálico.
Matheus Tsilva- Fera
- Mensagens : 1167
Data de inscrição : 16/07/2015
Idade : 25
Localização : Uberaba, MG
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