Dúvida sobre síntese da amônia
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Dúvida sobre síntese da amônia
Segundo a síntese de Haber-Bosch:
N2(g)+3H2(g)->2NH3(g)
O processo é reversível e exotérmico, sendo assim, o aumento da temperatura desfavorece a produção de amônia. Dessa forma, por que a reação, em meio industrial, ocorre em altas temperaturas ? (500C, segundo o Brasilescola.uol.com.br)
N2(g)+3H2(g)->2NH3(g)
O processo é reversível e exotérmico, sendo assim, o aumento da temperatura desfavorece a produção de amônia. Dessa forma, por que a reação, em meio industrial, ocorre em altas temperaturas ? (500C, segundo o Brasilescola.uol.com.br)
guipenteado- Jedi
- Mensagens : 373
Data de inscrição : 02/03/2016
Idade : 26
Localização : paranavai
Re: Dúvida sobre síntese da amônia
De fato, quando o equilíbrio é atingido as altas temperaturas acabam favorecendo mais a decomposição da amônia do que a sua formação. Por isso, a temperatura na qual a reação é conduzida não pode ser muito alta.
No entanto, a temperatura também não pode ser muito baixa porque dessa forma o número de colisões efetivas com energia de ativação suficiente para formar a amônia seria pequeno.
Testando os caras descobriram que a temperatura ideal para a síntese de amônia oscila entre 400 ºC - 500 ºC, sendo que ainda há outra limitação: a atividade dos catalisadores, que varia com a temperatura.
Abraço.
No entanto, a temperatura também não pode ser muito baixa porque dessa forma o número de colisões efetivas com energia de ativação suficiente para formar a amônia seria pequeno.
Testando os caras descobriram que a temperatura ideal para a síntese de amônia oscila entre 400 ºC - 500 ºC, sendo que ainda há outra limitação: a atividade dos catalisadores, que varia com a temperatura.
Abraço.
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Mateus Meireles- Matador
- Mensagens : 763
Data de inscrição : 14/07/2018
Idade : 27
Localização : Fortaleza/CE
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