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Eletrólise

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Resolvido Eletrólise

Mensagem por GranTorino Sex 27 Jul 2018, 16:58

(UFMG) Um método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro fundido. Com relação à preparação de sódio metálico, é INCORRETO afirmar que:

A) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo. 
B) a eletrólise é uma reação espontânea.
C) a quantidade, em mol, de cloro (Cl2) formada é menor que a de sódio metálico.
D) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.

RESPOSTA: B

Olá! Em outras palavras, o que o item D quer dizer?

Grato!


Última edição por GranTorino em Sex 27 Jul 2018, 23:28, editado 1 vez(es)
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Resolvido Re: Eletrólise

Mensagem por justanightmare Sex 27 Jul 2018, 17:03

Quanto maior a corrente elétrica maior a quantidade Na(s) produzido.

Na eletrólise ígnea do NaCl temos o seguinte:

NaCl -> Na+ + Cl-

O Cl- vai pro eletrodo positivo e forma o Cl2(g), o Na+ vai pro eletrodo negativo e forma o Na(s). O Na+ só se transforma em Na(s) porque ele recebe elétrons, ou seja, quanto maior a corrente elétrica mais Na+ vão se estabilizar formando Na(s)

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Resolvido Re: Eletrólise

Mensagem por VctMR Qui 15 Ago 2019, 23:49

Olá! poderia me explicar pq a C está errada?
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Resolvido Re: Eletrólise

Mensagem por folettinhomed Qui 15 Ago 2019, 23:53

A c está certa
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Resolvido Re: Eletrólise

Mensagem por VctMR Sex 16 Ago 2019, 00:05

kkkkk... Na verdade, queria saber como legitimar a alternativa C como correta. Ainda estou em dúvida se seria uma eletrólise ígnea ou aquosa.
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Resolvido Re: Eletrólise

Mensagem por waydzik Sex 16 Ago 2019, 00:12

cloreto de sódio puro fundido = ignea


mas 


Semirreação no cátodo: redução: Na+(l) + e- → Na(s)

Semirreação no ânodo: oxidação: 2Cl-[sub](l) → 2 e- + 1Cl2(g)
[/sub]
A formacao de mols seria um pra um, nao?  Question
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Resolvido Re: Eletrólise

Mensagem por folettinhomed Sex 16 Ago 2019, 14:03

REAÇÃO DO CÁTODO (-): 
2Na+  + 2e- → Na(s)
REAÇÃO DO ÂNODO (+): 
2Cl- → 2e- +  1 Cl2

A cada dois elétrons, o Na+ forma um mol a mais.
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