Ressonância do dióxido de enxofre (SO2)

Em relação ao híbrido de ressonância do dióxido de enxofre (SO2), pode-se afirmar que ele é:

a) Mais estável que as formas canônicas

b) Menos estável que as formas canônicas

c) Menos estável que a forma canônica apolar

d) Mais energético que as formas canônicas

e) Mais energético que a forma canônicas apolar

Gabarito:
Letra "a"

Oi Adam!
Uma consequência importante da ressonância é que ela estabiliza a molécula pelo abaixamento da energia total. Esta estabilização torna o benzeno, por exemplo, menos reativo do que o esperado para uma molécula com três ligações duplas carbono-carbono. A ressonância provoca o abaixamento máximo da energia quando as estruturas que contribuem têm energias iguais, como no caso das estruturas de Kekulé do benzeno. Entretanto, em geral, uma molécula é uma fusão de todas as estruturas de Lewis razoáveis, incluindo as que têm energias diferentes. Nesses casos, as estruturas de menor energia contribuem mais fortemente para a estrutura final.
Concluindo, a ressonância é uma fusão de estruturas que têm o mesmo arranjo de átomos e arranjo de elétrons diferentes. Ela distribui o caráter de ligação múltipla sobre uma molécula e diminui sua energia.



Abraço!

Vlw Luís