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Escolha, entre as alternativas a seguir....

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Escolha, entre as alternativas a seguir....

Mensagem por Adam Zunoeta em Dom Maio 15 2011, 16:51

PUC
A 25°C e 1 atm, tem-se:

∆H de formação do CO2=-94,1kcal/mol

∆H de formação do H2O=-68,3 kcal/mol

∆H de combustão do C2H2=-310,6 kcal/mol

∆S de formação do C2H2=-0,048 kcal/mol

Escolha, entre as alternativas a seguir, a que completa, adequadamente, a afirmação:

A 25°C e 1 atm, ∆H de formação do C2H2 é ....... , ∆G é ......... portanto o processo é .........



Gabarito

Letra "c"




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Re: Escolha, entre as alternativas a seguir....

Mensagem por Luís em Dom Maio 15 2011, 18:47

Ele dá a entalpia de combustão do C2H2, portanto a gente usa esse valor pra encontra a entalpia de formação do C2H2.

C2H2 + 5/2O2 ===> 2CO2 + H2O ∆H = -310,6 kcal/mol

Entalpia de formação dos produtos:

Para o CO2: 2*(-94,1) = -188,2 kcal/mol
Para o H2O: -68,3 kcal/mol

Entalpia total de formação dos produtos: -256,5 kcal/mol

A entalpia do O2 é zero e a do C2H2 é o que a gente procura. Usando a expressão para "entalpia de formação dos produtos menos entalpia de formação dos reagentes é igual à variação de entalpia de combustão do C2H2":

(-256,5) - ∆Hf do C2H2 = -310,6
∆Hf do C2H2 = +54,1 kcal/mol



∆G = energia livre
Se ∆G < 0: processo espontâneo
Se ∆G > 0: processo não-espontâneo
Se ∆G = 0: sistema em equilíbrio

Pra calcular a energia livre tem que usar essa fórmula: ∆G = ∆H - T∆S

em que
∆G = energia livre
∆H = entalpia de formação do C2H2
T = temperatura (em kelvin)
∆S = entropia

∆G = 54,1 - 298*(-0,048)
∆G = 54,1 + 14,3
∆G = +68,4 kcal/mol

Ufa, essa foi difícil!! farao

Luís
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Re: Escolha, entre as alternativas a seguir....

Mensagem por Adam Zunoeta em Dom Maio 15 2011, 19:10

Vlw Luís
affraid

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Re: Escolha, entre as alternativas a seguir....

Mensagem por jpspindola em Sex Jul 17 2015, 23:45

Luís, por que não posso usar o ∆S de formação como sendo  ∆H(formação)/T? Afinal, a fórmula da Energia livre de Gibbs (∆G) vem daí.


Última edição por jpspindola em Sex Jul 17 2015, 23:47, editado 1 vez(es) (Razão : erro de dig)

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