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O valor correto da variação de entalpia verificada, em kJ/mol.

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O valor correto da variação de entalpia verificada, em kJ/mol.

Mensagem por Adam Zunoeta em Sab Maio 14 2011, 15:58

(Unirio-RJ)
O gás cloro, amarelo-esverdeado, é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando ácido clorídrico (HCl), um ácido forte capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte reação:


Utilizando os dados constantes na tabela abaixo, marque a opção que contém o valor correto da variação de entalpia verificada, em kJ/mol.



Gabarito:
+71

Teve um cara do yahoo resposta que respondeu assim....
Oi Vi,

Existe basicamente duas fórmulas matemáticas para calcular a ΔH (variação de entalpia) de uma dada reação. Uma dela utiliza as entalpias padrão de formação, a outra as energias de ligação.

Os dados que você tem fornecem exatamente as energias de ligação existentes nos compostos da sua reação.

Ligação Energia de ligação (kJ/mol; 25 ºC e 1 atm)
Cl - Cl 243
H - O 464
H - Cl 431
Cl - O 205

A reação é:

Cl2(g) + H2O(g) ------------> HCl(g) + HClO(g)

Evidênciando as ligações ela pode ser escrita assim:

Cl-Cl (g) + H-O-H (g) ---------> H-Cl (g) + H-O-Cl (g)


A fórmula a utilizar é:

ΔH = Σ[e.l. reagentes] - Σ[e.l. produtos]

e.l. - energia de ligação
Σ - somatório (símbolo matemático)

Logo fica:

ΔH = Σ[e.l. reagentes] - Σ[e.l. produtos]

ΔH = [e.l.(Cl-Cl) + e.l.(H-O)x2] - [e.l.(H-Cl) + e.l.(H-O) + e.l.(Cl-O)]

ΔH = (243 + 464x2) - (431 + 464 + 205) = +71 kJ/mol


NOTA: neste fórmula você considera que quebra todas as ligações dos reagentes, por isso tem de fornecer uma energia para quebrar essas ligações. Essa energia é a energia de ligação de cada uma das ligações. mas depois você forma ligações nos produtos e nesse processo é liberada uma energia igual á energia de ligação em cada ligação. Por isso é que você subtrai a soma das energias de ligação dos produtos á soma das energias de ligação dos reagentes.

Minha dúvida é na parte em vermelho, a fórmula não está invertida?
Pra min deveria ser assim:
ΔH = Σ[e.l. produtos] - Σ[e.l. reagentes]

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Re: O valor correto da variação de entalpia verificada, em kJ/mol.

Mensagem por Luís em Sab Maio 14 2011, 16:52

Eu faço esse tipo de exercício da seguinte maneira: as substâncias reagentes se "quebram" e os produtos se juntam. Para se "quebrar" precisa absorver energia, portanto nós indicamos a entalpia dos reagentes com sinal positivo. Para se juntar, essa energia é devolvida (princípio da conservação da energia); logo, sinal negativo.

A gente desenha as fórmulas estruturais das substâncias pra enxergar melhor quantas e quais são as ligações entre os átomos e depois usa os valores das energias de ligação dadas. Por último faz uma soma algébrica:

Cl - Cl + H - O - H ====> H - Cl + H - O - Cl

Para os reagentes:
Cl - Cl = +243
H - O = 2*(+464) = +928 (note que tem 2 ligações H - O na molécula de água)

Para os produtos:
H - Cl = -431
H - O = -464
O - Cl = -205

Somando tudo: +243 + 928 + (-431) + (-464) + (-205) = +71


PS.: Você é o Balanar, né?! Seu nome de verdade é Adam?

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Re: O valor correto da variação de entalpia verificada, em kJ/mol.

Mensagem por Adam Zunoeta em Sab Maio 14 2011, 16:57

Vlw Luís
Very Happy

PS.: Você é o Balanar, né?! Seu nome de verdade é Adam?

Sim, me chamo Adam, o nick Balanar era por causa de um jogo on-line que eu gostava.

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Re: O valor correto da variação de entalpia verificada, em kJ/mol.

Mensagem por jpspindola em Sex Jul 17 2015, 20:54

famoso dota, hehe Basketball

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