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Redução de hematita

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Redução de hematita Empty Redução de hematita

Mensagem por Adam Zunoeta Sex 06 maio 2011, 05:42

MACK
Relativamente à equação a seguir, que representa de forma simplificada a obtenção do ferro a parir da hematita, fazem-se as afirmações a seguir:

Dados:
Massas molares (g/mol)=Fe=56; O=16; C=12

I. O ferro é obtido por redução de hematita
II. Ocorre uma reação de adição
III. Obtém-se 210kg de ferro, se for usada uma tonelada de hematita com 40% de pureza e considerando que o rendimento da reação foi de 75%.
IV. No monóxido de carbono ocorre redução.
Dentre as afirmações, somente são corretas?

Gabarito:
I e III
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Mensagem por Luís Sex 06 maio 2011, 18:36

(I)
Fe2O3 + 3 CO ===> 2 Fe + 3 CO2

Os Nox dos elementos são os seguintes:

Para o Fe2O3 = Fe (+3) e O (-2)

Para o CO = C (+2) e O (-2)

Para o Fe = 0 (todas substâncias simples têm Nox = 0)

Para o CO2 = C (+4) e O (-2)

Ou seja, houve redução de Fe2O3 (o Nox do ferro passa de +3 para 0) e oxidação de CO (o Nox do carbono passa de +2 para +4).

(II)
Reação de adição é quando duas ou mais substâncias reagem formando uma única substância.
Essa reação eu acho que não se encaixa em nenhum dos 4 tipos principais de reação (adição, decomposição, simples troca ou dupla troca).
Veja esse link:
http://www.google.com.br/url?sa=t&source=web&cd=1&ved=0CBgQFjAA&url=http%3A%2F%2Fwww.cdcc.usp.br%2Fquimica%2Ffundamentos%2Ftipos_reacoes.html&ei=Bz7ETYHEFqL00gH2s6n6Bw&usg=AFQjCNGXzwbEd-2-kAjfGZ_Pb5Wfi2s8eA

(III)

1 t = 1000 kg

1000 kg ------ 100% de pureza
X ------------ 40% de pureza
X = 400 kg de hematita

160 g de Fe2O3 ----------- 2*56 g de Fe
400 kg de Fe2O3 ---------- Y
Y = 280 kg de Fe

280 kg ------- 100% de rendimento
m ------------ 75% de rendimento
m = 210 kg de Fe

(IV)
A gente já viu que o monóxido de carbono sofre oxidação.

Luís
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Mensagem por Adam Zunoeta Sex 06 maio 2011, 19:07

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