Diferença de eletronegatividade

UFRJ
A diferença de eletronegatividade entre os elementos de um composto químico é um fator determinante para sua classificação como iônico ou covalente, e se relaciona, também, com diversas características de cada composto.
Os sólidos iônicos, por exemplo, são em geral brancos; já os covalentes apresentam cores que aumentam de intensidade de acordo com o aumento do caráter covalente.
a) Dentre os compostos sólidos Al2O3, CdS, PbS, AuCl e AgF, identifique os que devem apresentar cor branca. Justifique sua resposta.
b) O sulfeto de cádmio (CdS) é um composto sólido que pode ser obtido segundo a reação:

Supondo que o rendimento da reação é de 75%, calcule a massa de Na2S necessária para obter-se 54g de CdS.
Dados: Na = 23 u; S = 32 u; Cd = 112 u

Gabarito:

b) m=39g

a) Pra ser predominantemente iônico precisa apresentar uma diferença de eletronegatividade entre os átomos maior que 1,7.

Observando nessa tabela de eletronegatividade vamos calcular.



Al2O3 => 3,5 de O - 1,5 de Al = 2 (iônico)

CdS => 2,5 de S - 1,7 de Cd = 0,8 (covalente)

PbS => 2,5 de S - 1,8 de Pb = 0,7 (covalente)

AuCl => 3 de Cl - 2,4 de Au = 0,6 (covalente)

AgF => 4 de F - 1,9 de Ag = 2,1 (iônico)

b) Na2S + Cd(NO3)2 ===> CdS + 2 NaNO3

78 g de Na2S ------------ 144 g de CdS
X ------------------------ 54 g de CdS
X = 29,25 g de Na2S

Essa massa é a que efetivamente reagiu (representa o rendimento de 75%):

29,25 g ------- 75%
m ------------- 100%
m = 39 g de Na2S

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