Calcule o percentual da pureza da amostra.

UFF
Sabe-se que a pureza do nitrato de amônio (NH4NO3) pode ser determinada por meio da reação entre uma solução do sal e uma solução de NaOH. Assim, realizou-se um experimento com uma amostra do nitrato preparado industrialmente. Verificou se que 0,2041g do sal foram neutralizados com 24,42mL de uma solução de NaOH 0,1023 M. Com base nestas informações, calcule o percentual da pureza da amostra.

Gabarito
97,92%

Oi Balanar,

Primeiro calculamos o número de mol de base utilizada:

M = n / V(L)

0,1023 = n / 0,02442
n = 0,0025 mol de NaOH

Montamos a equação:

NH4NO3 + NaOH ===> NaNO3 + NH4OH
1 mol ----- 1 mol

A relação é de 1:1, então a quantidade de mol que reagiu do nitrato de prata é 0,0025 mol.

Pela fórmula n = m / MM

0,0025 = m / 80
m = 0,2 g

0,2041 g de NH4OH ----- 100%
0,2 g de NH4OH -------- P
P = 97,9%

Valeu!

Vlw Luís