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Massa de MnO2

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Massa de MnO2

Mensagem por Adam Zunoeta em Qua Maio 04 2011, 02:49

FEI
O cromo é obtido por aluminotermia (redução do metal na forma de óxido com alumínio metálico como redutor) usando o óxido de cromo III (Cr2O3) proveniente do minério cromita (FeO.Cr2O3) de acordo com a reação de equação:

Cr2O3+2Al --->2Cr+Al2O3

Na produção de 3,30 toneladas de manganês a partir de um minério, a pirolusita, que contém 60% em massa de MnO2, pelo mesmo processo são necessários:
Dados: Massas molares : Mn = 55g/mol; O = 16g/mol; Aℓ = 27g/mol

Gabarito:
8,7t de minério e 2,16t de alumínio



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Re: Massa de MnO2

Mensagem por Agente Esteves em Qua Maio 04 2011, 13:21

Para formar o manganês pelo mesmo processo que é formado o cromo, essa é a reação:

3 MnO2 + 4 Al = 3 Mn + 2 Al2O3

A massa que será produzida de manganês será de 3,3 t. Vamos ver de quanto alumínio precisaria.

165 __ 108
3,3 __ x
165x = 356,4
x = 2,16 t de alumínio


Agora, vamos descobrir quantas toneladas de minério é preciso. Primeiro, vamos descobrir a massa que MnO2 teria nessa reação.

261 ___ 165
x ___ 3,3
165x = 861,3
x = 5,22 t de MnO2

Essa é a massa de MnO2 da reação, mas ainda não é a do minério. A massa do minério é 100%. Lembre-se de que o minério só tem 60% de MnO2.

100% ___ x
60% ___ 5,22
60x = 522
x = 8,7 t de minério


Espero que eu tenha ajudado. =D

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Re: Massa de MnO2

Mensagem por Adam Zunoeta em Qua Maio 04 2011, 15:58

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Re: Massa de MnO2

Mensagem por Endrik em Qua Abr 06 2016, 21:05

No cálculo da quantidade de alumínio, por que não 261 g? De onde surgiu 165g?

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Re: Massa de MnO2

Mensagem por EstudanteCiencias em Seg Ago 29 2016, 08:45

Na primeira regra de tres ela fez o seguinte: Se 3 mol de Mn (165g) é produzido com 4 mol de Al (108g), então 3,3 toneladas de Mn sera produzido com x=2,16t de aluminio.

Na segunda regra de tres ela fez o seguinte: Se 3 mol de MnO2 (261g) produz 3 mol de Mn (165g), então 3,3 toneladas de Mn produz x=5,22t de MnO2.

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