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exercicio de termoquimica

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exercicio de termoquimica

Mensagem por killua05 em Seg Abr 25 2011, 16:36

Dadas as equações

I) S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆ H1 = x kcal,
II) S(l) + O2(g) → SO2(g) ∆ H2 = y kcal,
III) S(g) + O2(g) → SO2(g) ∆ H3 = z kcal,

pode-se dizer qu os valores, em módulo, de x, y, w, e os valores das variações de entalpia para as reações I, II e III acima são respectivamente:

a) x = y = w com ∆ H > 0 e exotérmicas.
b) x < y < w com ∆ H > 0 e endotérmicas.
c) x > y = w com ∆ H < 0 e exotérmicas.
d) x > y > w com ∆ H > 0 e espontâneas.
e) x < y < w com ∆ H < 0 e exotérmicas.


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Re: exercicio de termoquimica

Mensagem por Luís em Seg Abr 25 2011, 19:06

Essa questão é interessante.
São todas reações de combustão (queima), reação com o oxigênio. TODAS as reações de combustão são EXOTÉRMICAS. Mas ao mesmo tempo em que isso seria meio caminho andado, fiquei intrigado com outra coisa: passagem da fase sólida para a líquida ou para a gasosa e da líquida para a gasosa são endotérmicas, ou seja, absorvem calor (tem ∆H > 0) . [Para um gelo passar para a fase líquida (água) ele precisa absorver calor. Da mesma forma para a água voltar à fase sólida precisa liberar calor]. Passagem da fase gasosa para a líquida ou para a sólida e da líquida para a sólida são exotérmicas, ∆H < 0.

O fato é que o saldo de energia é maior na equação I (sólido para gasoso). Isso faria com que a alternativa D fosse a verdadeira. Da onde você tirou essa questão? Tem gabarito?

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Re: exercicio de termoquimica

Mensagem por killua05 em Seg Abr 25 2011, 19:09

Luís escreveu:Essa questão é interessante.
São todas reações de combustão (queima), reação com o oxigênio. TODAS as reações de combustão são EXOTÉRMICAS. Mas ao mesmo tempo em que isso seria meio caminho andado, fiquei intrigado com outra coisa: passagem da fase sólida para a líquida ou para a gasosa e da líquida para a gasosa são endotérmicas, ou seja, absorvem calor (tem ∆H > 0) . [Para um gelo passar para a fase líquida (água) ele precisa absorver calor. Da mesma forma para a água voltar à fase sólida precisa liberar calor]. Passagem da fase gasosa para a líquida ou para a sólida e da líquida para a sólida são exotérmicas, ∆H < 0.

O fato é que o saldo de energia é maior na equação I (sólido para gasoso). Isso faria com que a alternativa D fosse a verdadeira. Da onde você tirou essa questão? Tem gabarito?

haha eu escolhi a mesma alternativa que vc, só não lembro como eu pensei, mas ta errado a resposta é outra.

é do MACKENZIE

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Re: exercicio de termoquimica

Mensagem por Luís em Seg Abr 25 2011, 19:27

Eles dão que gabarito? (Coloque em spoiler se quiser.)

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Re: exercicio de termoquimica

Mensagem por killua05 em Seg Abr 25 2011, 19:39

Luís escreveu:Eles dão que gabarito? (Coloque em spoiler se quiser.)

Spoiler:

resposta é E

eu não achei essa questão no google, e tive que perguntar aqui.
acho que vou perguntar para o professor do cursinho onde eu estudo...

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Re: exercicio de termoquimica

Mensagem por Luís em Seg Abr 25 2011, 19:58

É claro que há a hipótese dessa questão na época ter sido anulada. Eu acho que é bem claro que a entalpia deve ser maior na equação I porque o reagente é sólido e o produto gasoso e menor na equação III porque ambos são gasosos.
Mas também o fato de serem reações de combustão faz com que sejam exotérmicas.
Nenhuma alternativa é compatível com esse raciocínio.


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Re: exercicio de termoquimica

Mensagem por braga_murilo em Seg Abr 07 2014, 19:04

killua05 escreveu:Dadas as equações

I) S(s) + O2(g) → SO2(g)     ∆ H1 = x kcal,
II) S(l) + O2(g) → SO2(g)     ∆ H2 = y kcal,
III) S(g) + O2(g) → SO2(g)     ∆ H3 = z kcal,

pode-se dizer qu os valores, em módulo, de x, y, w, e os valores das variações de entalpia para as reações I, II e III acima são respectivamente:

a) x = y = w com ∆ H > 0 e exotérmicas.
b) x < y < w com ∆ H > 0 e endotérmicas.
c) x > y = w com ∆ H < 0 e exotérmicas.
d) x > y > w com ∆ H > 0 e espontâneas.
e) x < y < w com ∆ H < 0 e exotérmicas.

Entalpia da formação final do SO2 = - 297 kj/mol, com seus elementos no estado natural, ou seja Enxofre sólido e O2 gasoso. Nem precisaria saber isso, poderia então dar um valor qualquer negativo.

Devido á agitação molecular, preciso de mais energia absorvida no sólido>liquido>gasoso,logo dou valores quaisquer, em ordem, para facilitar e de tal forma que o resultado final permaneça negativo (exo):

I - sólido = + 3000
II - liquido = + 2000
III - gasoso = + 1000

Então a variação de entalpia é Dprodutos - Dreagntes, logo:

297-3000 = -2703  // x
297-2000 = -1703 //y
297-1000 = -703 //Z

ambos serão negativos, com X

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Re: exercicio de termoquimica

Mensagem por Rafaela Schmidt em Qui Set 10 2015, 18:07

Também nao entendi essa questão, alguém poderia explicar a razão de não ser a alternativa d)

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Re: exercicio de termoquimica

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Set 10 2015, 18:32

Rafaela, vou tentar lhe explicar didaticamente:

O que demanda mais energia para se decompor, o sólido de uma substância, o líquido, ou o gás? É claro que o sólido, depois o líquido, depois o gás.

Uma forma interessante do Feltre de explicar é a seguinte: para a reação ocorrer, se tem que quebrar as ligações ocorrentes entre os reagentes (endotérmico) e realizar ligações entre os produtos (exotérmico).

Como a quebra das ligações dos reagentes na substância sólida demanda mais energia, o valor será maior, e descrescerá na ordem sólido, líquido e gasoso. A realização das ligações nos produtos, por sua vez, será igual nas três reações.

Partimos para a última dedução, portanto: como o valor da energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes é maior na ordem sólido, líquido, gasoso, o módulo da subtração do valor da eneriga liberada na formação dos produtos da energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes será decrescente da seguinte forma:

W > Y > Z

O que os usuários acima não notaram foi que a variação do estado físico não se encontra nos produtos, mas sim nos reagentes. Se estivessem nos produtos, suas lógicas estarião certas.

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