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Cinética Química

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Mensagem por Tayla Duarte Sex 28 Abr 2017, 13:14

Atualmente, o estudo cinético de reações químicas é de
fundamental interesse no campo industrial, nas áreas da saúde
(sistemas biológicos e bioquímicos) e em muitos outros campos.
A otimização de parâmetros experimentais, como concentração
das substâncias participantes, variação de temperatura de
reação e uso de catalisadores, resulta na redução do tempo de
reação, economia de reagentes e maximização da formação de
produtos, tornando os processos produtivos cada vez mais
competitivos, além de minimizar a produção de resíduos,
contribuindo, assim, para o meio ambiente. De acordo com a
cinética química,

A) os catalisadores atuam aumentando a energia de ativação
das reações, aumentando as velocidades das reações
químicas.
B) em uma reação química de ordem zero, a velocidade de
formação do produto independe da concentração inicial do
reagente.
C) para uma reação genérica A → B, de primeira ordem, a
velocidade com que A forma a substância B é dada por
v = k [A].
D) a etapa determinante da velocidade de uma reação será a
etapa que ultrapassa em velocidade todas as etapas da
reação.
E) para que uma reação química ocorra, a energia de ativação
é inferior à energia do estado de transição da reação em
curso.


GABARITO: B

Alguém pode me explicar o erro de cada alternativa errada?  Desde já, obrigada!
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Mensagem por Luan Henrique Silva Melo Sex 28 Abr 2017, 18:10

a) Os catalisadores atuam na diminuição da energia de ativação e aumento da velocidade 
c) v= k [B]
d) A etapa determinante da reação é a etapa lenta 
e) A energia de ativação pode ser menor ou maior. Para uma maior energia de ativação a reação vai ocorrer de  forma mais lenta , enquanto  para uma energia de ativação menor vai ocorrer uma reação com maior velocidade .
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Mensagem por Convidado Sex 28 Abr 2017, 18:50

Na teoria do estado de transição, a energia de ativação é a energia necessária para elevar os reagentes ao estado de complexo ativado (ou se quiser chamar, de estado de transição).

Fora isso, não é possível afirmar que uma reação ocorrerá mais devagar ou mais rapidamente devido a alteração da energia de ativação sem mencionar as condições em que o processo químico ocorre.

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Mensagem por Tayla Duarte Seg 01 maio 2017, 21:27

Obrigada pessoal! Só uma dúvida Luan quanto a explicação da c):   É assim mesmo? v= k.B    eu achava q a velocidade era referente ao reagente, que nesse caso é o A. Pode me explicar porque é o B?  por favor   😢   Obrigda ^^
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Mensagem por Tayla Duarte Qui 26 Out 2017, 14:51

alguém?
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Mensagem por Menddy Sex 21 Dez 2018, 01:45

Poderiam me explicar o porquê da letra c estar errada?
imaginei que a velocidade da reação fosse dada em função dos reagentes, sendo assim, ficaria v=k[A]

outra dúvida: a ordem dessa reação é 1 realmente?

grata pelas respostas.

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