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Propriedades Periódicas - UFTM 2011

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Mensagem por _danielgnr Qui 20 Abr 2017, 19:31

O cloro é um gás de coloração amarelo-esverdeada, tóxico e com odor  irritativo. Apresenta  diversas  aplicações,  como  no  tratamento de águas e insumo na indústria química. O composto mais conhecido que contém cloro é o sal de cozinha, cloreto de sódio.

Considere as seguintes afirmações:
I. O gás de coloração amarelo-esverdeada refere-se ao Cl2.
II. O raio do íon Cl– é maior que o raio do íon Na+.
III. O cloro apresenta sete elétrons na sua camada de valência.
IV. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o gás cloro é menos denso que o ar.

Está correto o que se afirma em:

Gabarito é I,II e II, porém não consigo entender o porquê do íon Cl- ser maior que o íon Na+, já que o Cl- tem mais camadas que o Na+.

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Mensagem por Hayzel Sh Qui 20 Abr 2017, 19:52

Justamente pelo fato de o ânion Cl- ter mais camadas (3 camadas) é que ele é maior do que o cátion Na+ (2 camadas).
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Mensagem por Dr.Gregory House Qui 20 Abr 2017, 19:54

Amigo, o raio iônico é a distância entre o núcleo e o elétron mais afastado, portanto quanto mais camadas/subníveis, ou em outras palavras, elétrons, ele tiver,maior o raio.

Analogamente, quanto menos elétrons ele possuir, menor o raio.

Um bom modo de olhar isso é nos subníveis:

Cl-: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

NA+: 1s2, 2s2, 2p6.

Acho que você confundiu o raio iônico com raio atômico.


Última edição por Dr.Gregory House em Qui 20 Abr 2017, 19:58, editado 1 vez(es)
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Mensagem por Luan Henrique Silva Melo Qui 20 Abr 2017, 19:56

O íon cloro ao ganhar 1 elétron fica isoeletrônico do argônio . O íon sódio ao perder 1 elétron fica isoeletrônico do neônio . O raio atômico cresce de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos , portanto a afirmação está correta .
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Mensagem por dumon963 Qui 20 Abr 2017, 20:03

Boa noite,

Nesse caso, ocorre a regra do raio iônico a qual se baseia no fato de que ânions, como o Cl-, terão maior raio do que cátions, como o Na+.
Observe que o número de elétrons nas eletrosferas dos cátions passa a ser menor que o número de prótons no interior do núcleo, o que torna a força de atração do núcleo maior, atraindo mais para perto de si os elétrons das eletrosferas. O resultado é uma diminuição do raio do íon.
O contrário ocorre com os ânions, resultando em um aumento do raio do íon.

Desse modo, é possível inferir que:
Raio do cátion< raio do átomo< raio do ânion
Exemplo de ordem crescente de raio atômico:
Ca2+< Na+< Cl-< O2-
Acredito que seja isso, abraços!
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Mensagem por Oziel Qui 20 Abr 2017, 20:22

PRIMEIRO PONTO -> É o seguinte, existe a chamada atração nuclear entre o núcleo e os elétrons. Como o núcleo tem carga positiva ele atrairá os elétrons de carga negativa.

SEGUNDO PONTO -> Observe que inicialmente o Cloro tem carga nuclear de 17 elétrons e 17 prótons. Virando um o íon -1 ele terá 17 prótons e 18 elétrons, pois, adquiriu 1 elétron. 

TERCEIRO PONTO -> Observe que inicialmente o Sódio tem carga nuclear de 11 elétrons e 11 prótons. Virando um cátion +1 terá 11 prótons e 10 elétrons, pois, perdeu 1 elétron.

QUARTO PONTO -> O que você acha que vai compensar mais 11 para 10 ou 17 para 18, visivelmente 11 para 10, ou seja, é mais fácil 11 prótons atraírem 10 elétrons que 17 atraírem 18. Portanto a interação entre os elétrons de Cloro ficará mais fraca e consequentemente seu raio ficará maior em comparação com o do sódio.
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Mensagem por _danielgnr Qui 20 Abr 2017, 21:11

Obrigado pela ajuda de todos, realmente eu confundi raio atômico com raio iônico, muito obrigado pelas respostas!

vocês são demais!

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Mensagem por Convidado Sex 21 Abr 2017, 10:04

Dr.Gregory House escreveu:Amigo, o raio iônico é a distância entre o núcleo e o elétron mais afastado, portanto quanto mais camadas/subníveis, ou em outras palavras, elétrons, ele tiver,maior o raio.

Analogamente, quanto menos elétrons ele possuir, menor o raio.

Um bom modo de olhar isso é nos subníveis:

Cl-: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

NA+: 1s2, 2s2, 2p6.

Acho que você confundiu o raio iônico com raio atômico.
Você está errado com sua definição.
Raio iônico de um elemento é a distância entre íons vizinhos que constituem um sólido iônico descontando a parte do outro.
Você não pode dar definição corpuscular de um ser que também é tido como onda. Caso isso fosse possível, o princípio da Incerteza de Heisenberg estaria errada, pois você teria a posição de o momentum dele ao mesmo tempo.

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Mensagem por Convidado Sex 21 Abr 2017, 10:09

dumon963 escreveu:Boa noite,

Nesse caso, ocorre a regra do raio iônico a qual se baseia no fato de que ânions, como o Cl-, terão maior raio do que cátions, como o Na+.
Observe que o número de elétrons nas eletrosferas dos cátions passa a ser menor que o número de prótons no interior do núcleo, o que torna a força de atração do núcleo maior, atraindo mais para perto de si os elétrons das eletrosferas. O resultado é uma diminuição do raio do íon.
O contrário ocorre com os ânions, resultando em um aumento do raio do íon.

Desse modo, é possível inferir que:
Raio do cátion< raio do átomo< raio do ânion
Exemplo de ordem crescente de raio atômico:
Ca2+< Na+< Cl-< O2-
Acredito que seja isso, abraços!
Não generalize: raio(Rb+)>raio(F-).
O aumento no caso dos ânions deve-se também à repulsão dos elétrons uns sobre os outros.

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Mensagem por RegisCortes Sáb 22 Abr 2017, 19:25

_danielgnr escreveu:O cloro é um gás de coloração amarelo-esverdeada, tóxico e com odor  irritativo. Apresenta  diversas  aplicações,  como  no  tratamento de águas e insumo na indústria química. O composto mais conhecido que contém cloro é o sal de cozinha, cloreto de sódio.

Considere as seguintes afirmações:
I. O gás de coloração amarelo-esverdeada refere-se ao Cl2.
II. O raio do íon Cl– é maior que o raio do íon Na+.
III. O cloro apresenta sete elétrons na sua camada de valência.
IV. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o gás cloro é menos denso que o ar.

Está correto o que se afirma em:

Gabarito é I,II e II, porém não consigo entender o porquê do íon Cl- ser maior que o íon Na+, já que o Cl- tem mais camadas que o Na+.
o Cl- tem 3 camadas por estar no período 3 e o Na também, porem o Na+ perde o elétron da última camada e fica com 2 camadas. Por isso o Cl- tem maior raio que o Na+

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