Forças intermoleculares - sublimação do CO2
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Forças intermoleculares - sublimação do CO2
Olá, queria entender porque a força de London é a principal a ser superada, sendo que faz ligação covalente, que é mais intensa do que a de London, portanto sendo mais difícil de ser rompida.
Att.
(Unip-SP) O principal tipo de forças atrativas que deve
ser vencida para sublimar o gelo seco ( sólido) é:
a) ligação covalente.
b) forças de London (entre dipolos temporários).
c) forças entre dipolos permanentes (devidos à diferençade eletronegatividade).
d) ligação coordenada.
e) ligação iônica.
Gabarito: Alternativa B
Att.
(Unip-SP) O principal tipo de forças atrativas que deve
ser vencida para sublimar o gelo seco ( sólido) é:
a) ligação covalente.
b) forças de London (entre dipolos temporários).
c) forças entre dipolos permanentes (devidos à diferençade eletronegatividade).
d) ligação coordenada.
e) ligação iônica.
Gabarito: Alternativa B
Última edição por colandoeerrando em Qui 06 Abr 2017, 22:30, editado 1 vez(es)
colandoeerrando- Iniciante
- Mensagens : 7
Data de inscrição : 02/02/2016
Idade : 27
Localização : SP
Re: Forças intermoleculares - sublimação do CO2
Seu raciocínio está correto ,o único erro que você cometeu ,na minha opinião,foi achar que o gelo seco é um composto polar.
O gelo seco nada mais é do que o dióxido de carbono (co2)no estado sólido,ele tem geometria linear e é apolar,ou seja ,as forças de coesão são do tipo dipolo induzido ( forças de London).Portanto,quando o gelo seco sofre sublimação as forças de London são rompidas.
Sempre que ha mudança de estado de agregação as forças de coesão são rompidas.
O rompimento da ligação covalente so ocorre quando há uma reação química.
O gelo seco nada mais é do que o dióxido de carbono (co2)no estado sólido,ele tem geometria linear e é apolar,ou seja ,as forças de coesão são do tipo dipolo induzido ( forças de London).Portanto,quando o gelo seco sofre sublimação as forças de London são rompidas.
Sempre que ha mudança de estado de agregação as forças de coesão são rompidas.
O rompimento da ligação covalente so ocorre quando há uma reação química.
Emersonsouza- Fera
- Mensagens : 1100
Data de inscrição : 14/01/2015
Idade : 28
Localização : Rio de Janeiro
Re: Forças intermoleculares - sublimação do CO2
Entendi... como é uma uma mudança física, a força envolvida é mais fraca, como a força de London nesse caso; já quando é uma mudança química tende a ser forças maiores, como covalente por exemplo.
P.S: Tinha esquecido que dióxido de carbono é apolar.
Obrigado pela resolução.
P.S: Tinha esquecido que dióxido de carbono é apolar.
Obrigado pela resolução.
colandoeerrando- Iniciante
- Mensagens : 7
Data de inscrição : 02/02/2016
Idade : 27
Localização : SP
Re: Forças intermoleculares - sublimação do CO2
Obrigado, Emersonsouza! A sua explicação não poderia ser mais clara!Emersonsouza escreveu:Seu raciocínio está correto ,o único erro que você cometeu ,na minha opinião,foi achar que o gelo seco é um composto polar.
O gelo seco nada mais é do que o dióxido de carbono (co2)no estado sólido,ele tem geometria linear e é apolar,ou seja ,as forças de coesão são do tipo dipolo induzido ( forças de London).Portanto,quando o gelo seco sofre sublimação as forças de London são rompidas.
Sempre que ha mudança de estado de agregação as forças de coesão são rompidas.
O rompimento da ligação covalente so ocorre quando há uma reação química.
felipeomestre123- Mestre Jedi
- Mensagens : 639
Data de inscrição : 15/09/2019
Idade : 21
Localização : Foz do iguaçu-PR
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