estequiometria- rendimento

por karolzenha Sáb 01 Abr 2017, 13:25

O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Um laboratório fabricante dessa substância para esse fim consegue 80% de rendimento em sua produção, por meio da seguinte reação:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

Para isso, esse laboratório dispõe de:

Cloreto de bário: 1 250,0 g
Ácido sulfúrico: 490,0 g

Dados: Ba = 137 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35 g/mol; S = 32 g/mol.

Nessas condições, a quantidade de contraste, em gramas, que o laboratório consegue produzir é

a) 490,0.

b) 583,5.

c) 932,0.

d) 1 250,0.

e) 2 334,3.

Alguém me ajuda por favor, não consegui resolver de jeito nenhum. Gabarito é letra C
Desde já, muito obrigada!

por **Diego A** Sáb 01 Abr 2017, 22:18

A questão precisa estar digitada, somente assim os mecanismos de buscam conseguem encontrar o texto, assim a resolução dada poderá ajudar a outros também.

por karolzenha Dom 02 Abr 2017, 23:06

Diego Matheus escreveu:A questão precisa estar digitada, somente assim os mecanismos de buscam conseguem encontrar o texto, assim a resolução dada poderá ajudar a outros também.

Oi, obrigada! Mandei ela digitada. Você sabe como resolvê-la ?

por **Diego A** Seg 03 Abr 2017, 09:19

I) Verificando a estequio

1 BaCl2 + 1 H2SO4 → 1 BaSO4 + 2 HCl

A mesma proporção só que em massa

207g BaCl2 + 98g H2SO4 → 233g BaSO4 + 2(36g) HCl

II) Como o exercício deu

1250g BaCl2 + 490g H2SO4 → Xg BaSO4 + Yg HCl

vamos descobrir se todas as 1250g ou todas as 490g vao reagir (equação: n=m/M)

1250g BaCl2 = 6 mols
490g H2SO4 = 5 mols

Como as proporções da estequio (I) são 1 BaCl2 : 1 H2SO4, somente 5 mols de BaCl2 vão reagir.

III) Se somente 5 mols de BaCl2 reagem, quanto vamos formar de BaSO4?

1 BaCl2 ___ 1 BaSO4
5 BaCl2 ___ x BaSO4
x = 5 mol BaSO4

passamos pra massa
5 = m/M
5 = m/233g
m = 1165

IV) Com rendimento de 80%
1165g de BaSO4 * 0,8 = 932,00g BaSO4

Obs: fiz um pouco detalhado, espero não ter comprometido o entendimento. Assim, de modo direto faríamos:

1) 1 BaCl2 + 1 H2SO4 → 1 BaSO4 + 2 HCl = 207g BaCl2 + 98g H2SO4 → 233g BaSO4 + 2(36g) HCl

2) 5 BaCl2 + 5 H2SO4 → X BaSO4 + Y HCl
1 BaCl2 ___ 1 BaSO4
5 BaCl2 ___ X BaSO4
X = 5 mol BaSO4

3) 5 = m/233 ---> m = 1165 ---> m (80%) = 0,8*1165 = 932,00g BaSO4