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UEFS- Interações intermoleculares

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Mensagem por APSmed Qui 30 Mar 2017, 16:57

As estruturas dos agregados moleculares, a exemplo de H2O(l), CO2(l), HF(l), C6H14(l) e de óleo lubrificante mineral predominantemente formado por hidrocarbonetos, são mantidas por interações intermoleculares. Assim, de acordo com as estruturas desses agregados e as interações intermoleculares que os mantém, é correto afirmar: 
01) As interações intermoleculares na água líquida são mais intensas que no HF(l). 
02) As interações intermoleculares no CO2, na fase líquida, são de natureza dipolo permanente. 03) As interações dipolo instantâneo-dipolo permanente mantêm o estado de agregação entre moléculas de C6H14(l). 
04) As interações intermoleculares no agregado de óleo lubrificante mineral são mais fortes que no HF(l). 
05) As ligações de hidrogênio ocorrem nos agregados moleculares de H2O(l) somente a 25ºC e a 1,0atm.

O Gabarito é A, alguém pode me explicar porque a da água é mais forte ? A do HF não deveria ser mais forte, por causa da eletronegatividade ?


Última edição por APSmed em Qui 30 Mar 2017, 20:13, editado 1 vez(es)

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Mensagem por Oziel Qui 30 Mar 2017, 17:54

No caso das interações a eletronegatividade não importa muito, pois, as interações mais fortes são as em estado líquido como a água H2O.
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Mensagem por APSmed Qui 30 Mar 2017, 18:17

Mas o HF também está em estado líquido

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Mensagem por Diego A Qui 30 Mar 2017, 18:29



Lembre que as interações intermoleculares são fatores que influenciam no ponto de ebulição.

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Mensagem por Oziel Qui 30 Mar 2017, 18:31

Uma conseqüência das pontes de hidrogênio que existem na água é a sua elevada tensão superficial. As moléculas que estão no interior do líquido atraem e são atraídas por todas as moléculas vizinhas, de tal modo que as essas forças se equilibram. Já as moléculas da superfície só são atraídas pelas moléculas de baixo e dos lados. Consequentemente, essas moléculas se atraem mais fortemente e criam uma película parecida com uma película elástica na superfície da água. Este fenômeno ocorre com todos os líquidos, mas com a água, acontece mais intensamente. A tensão superficial explica alguns fenômenos, como por exemplo, o fato de alguns insetos caminharem sobre a água e a forma esférica das gotas de água.


Fonte : http://www.soq.com.br/conteudos/em/ligacoesquimicas/p5.php
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Mensagem por APSmed Qui 30 Mar 2017, 18:41

Obrigado, mas não entendi porque a da água é mais intensa.Tudo que foi dito são consequências: PE maior, tensão superficial.. mas não o porquê de ser mais intensa.

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Mensagem por Diego A Qui 30 Mar 2017, 19:08

Olha, penso eu que porque a água tem 2 Hidrogênios, assim essa dupla interação com as outras moléculas se torna mais forte que o HF

Primeiro estive revisando o conceito de ligação de hidrogênio, então, como o Oxigênio é menos eletronegativo que o Flúor, o H ligado ao F fica mais livre para ser atraido pelo núcleo da molécula vizinha, o que tornaria sua ligação intermolecular mais forte. Contudo, como H2O são 2 H teremos maior interação numa só molécula, o que se sobrepõe ao HF

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