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Fração Molar e Porcentagem em Massa

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Fração Molar e Porcentagem em Massa Empty Fração Molar e Porcentagem em Massa

Mensagem por Adam Zunoeta Dom 10 Abr 2011, 07:16

Uma mistura gasosa possui :
Fração Molar e Porcentagem em Massa 47581168
em volume.
a) Determine a fração molar de cada componente.
b) Qual é a massa molecular média da mistura?
c)Quais são as porcentagens em massa de cada substância?


Gabarito
a)0,64 e 0,36
b) 24,6g/mol
c)41,6% e 58,4%


Tem um exercício parecido no spoiler:
Spoiler:
Eu tentei fazer do jeito que ele fez assim:
Fração Molar e Porcentagem em Massa 17090781
Porém o item "a" não bate é o item "c" não sei fazer.
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Mensagem por velloso Dom 10 Abr 2011, 08:03

E aí, meu amigo

é o seguinte balanar, la na spoiler as porcentagens eram em massa entao ficava tipo




Aí o Luís converteu a massa de cada composto presente em numero de mols, pra aí depois poder calcular a fração molar.
a fração molar pode ser expressa de 3 formas, a saber:


Dessa vez a porcentagem que ele deu é em volumes

Na atual questão, a gente pode dizer que há





acho que por isso que dá 0,64 volumes e 0,36 volumes

será que não é isso?

a letra c eu não consegui também.

ps:corrigi numa edição aqui, balanar. A fração molar é uma grandeza adimensional. Te peço desculpas, posso ter causado confusão.


Última edição por velloso em Dom 10 Abr 2011, 19:20, editado 1 vez(es)
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Mensagem por Adam Zunoeta Dom 10 Abr 2011, 08:06

Show de bola sua resposta velloso
Very Happy
Vamos esperar o Luís e a galera do fórum pra ajudarem na letra "c".
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Mensagem por Luís Dom 10 Abr 2011, 12:35

Balanar, a porcentagem em massa, ou TÍTULO, é calculada de forma bem parecida da fração molar. Só que em vez de mol é a massa que está em jogo.

Então, primeiro a gente acha a massa e depois calcula o título. Lembrando que 1 mol de volume, nas CNTP, equivale a 22,4 L.

16 g de CH4 ------- 22,4 L
X ----------------- 0,064 L
X = 0,0457 g de CH4

40 g de C3H4 ------- 22,4 L
Y ------------------ 0,036 L
Y = 0,0643 g de C3H4

Agora é só calcular o título (T) -> lembrando que depois que a gente achar o número devemos multiplicar por 100 porque é porcentagem:

T(CH4) = 0,0457 / 0,0457 + 0,0643 = 0,0457 / 0,11 = 0,415 .100 = 41,54%

T(C3H4) = 0,0643 / 0,0457 + 0,0643 = 0,0643 / 0,11 = 0,584 . 100 = 58,4%


Balanar, como se usa spoiler? Eu queria colocar uns exercícios pra ti de vez em quando, mas não queria que o gabarito aparecesse sem antes você tentar resolver. Que daí perde a graça. Smile

Luís
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Mensagem por Adam Zunoeta Dom 10 Abr 2011, 12:39

Show Luís, vlw.
Very Happy
Quando for mandar uma msg clica em "outros" logo em seguida aparece isso:
Fração Molar e Porcentagem em Massa Semttulowir
Depois so clicar em spoiler
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Mensagem por Luís Dom 10 Abr 2011, 12:53

Ok, vou tentar ver se dá certo.
Aí vai o exercício, bem esclarecedor sobre porcentagem em volume. Se você conseguir resolvê-lo, então pegou bem o esquema:

O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: "cada 100 mL de desinfetante contêm 10 mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução)". A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é:

a) 1,0%
b) 3,7%
c) 10%
d) 37%

Spoiler:

Luís
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Fração Molar e Porcentagem em Massa Empty Re: Fração Molar e Porcentagem em Massa

Mensagem por luiseduardo Dom 10 Abr 2011, 14:08

Seria assim ?

Spoiler:

Luís, só queria lembrar que o regulamento do fórum não permite duas questões no mesmo tópico. Se quiser postar uma questão para que os outros membros resolvam, basta criar um novo tópico.
Abraço.
luiseduardo
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Mensagem por Luís Dom 10 Abr 2011, 19:26

Ah, eu não sabia disso. Desculpas!! Razz

É que na verdade é uma espécie de extensão da pergunta do Balanar, já que é pra ver se ele entendeu o assunto. Mas eu entendi, não faço mais isso.

Luís
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Fração Molar e Porcentagem em Massa Empty Re: Fração Molar e Porcentagem em Massa

Mensagem por Adam Zunoeta Dom 10 Abr 2011, 20:42

Luís eu esqueci que não podia mais de uma pergunta por tópico rsrsr. Mas valeu a intenção =D.
Com relação ao exercício tenho que praticar mais ausdhasduasda.
:bounce:
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