Pressão Parcial do CO2

por **Adam Zunoeta** Sáb 09 Abr 2011, 17:56

UNICAMP
O gás carbônico, $\dpi{100} CO_{2}$ , é pouco solúvel em água. Esse processo de dissolução pode ser representado pela equação:
$\dpi{120} CO_{2}_{(g)}+H_{2}O_{(l)}=HCO_{3}_{(aq)}^{-}+H_{\left ( aq \right )}^{+}$
Essa dissolução é muito aumentada quando se adiciona NaOH na água. Para se determinar a quantidade de $\dpi{100} CO_{2}$ em uma mistura desse gás com gás nobre neônio, foi realizado um experimento. O esquema a seguir mostra o experimento e o resultado observado. A proveta está graduada em mililitros (mL).
Pressão Parcial do CO2 Semttulowm

Sabendo que não houve variação de temperatura durante o experimento e considerando desprezíveis a solubilidade do gás neônio em água e a pressão de vapor da água nessas condições.
Calcule a pressão parcial do $\dpi{100} CO_{2}$ na mistura inicial, sabendo que a pressão ambiente é de 90kPa (quilopascal).

Gabarito:
$\dpi{100} P_{CO_{2}}=40\,\,kPa$

por velloso Sáb 09 Abr 2011, 22:55

Olá balanar,

Pressão parcial de um gás é a pressão que esse gás exerceria em um recipiente caso estivesse sozinho.

a pressão parcial pode ser calculada por:
$P_{co_{2}}=X_{co_{2}}.P$

onde X[fração molar] pode ser calculado pela relação entre o volume parcial de CO2 e o volume total da mistura:
$X_{co_{2}}=\frac{v_{co_{2}}}{V}$

interpretei que ao término do experimento, todo o volume de gás carbônico fora dissolvido restando apenas o volume de Neônio. Pela graduação da proveta teríamos:
$V_{Ne}=50 ml ; V_{CO_{2}} =40ml;Vt=90ml$

resolvendo a equação da pressão parcial, teremos:
$P_{CO_{2}}= \frac{40ml}{90ml} .90kPa$

$P_{CO_{2}}= 40kPa$

acho que é isso, balanar.
qualquer coisa avisa.

por **Adam Zunoeta** Sáb 09 Abr 2011, 22:58

Show velloso!
Very Happy

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