questao formula molecular

por luiznetto Qua 19 Out 2016, 10:15

A análise de 37,0 g de uma substância desconhecida mostrou que, quando decomposta completamente, apresentava 18,0 g de carbono, 3,0 g de hidrogênio e 16,0 g de oxigênio. Sabendo que sua massa molecular é 148 u e que esses elementos são os únicos em sua constituição, qual a sua fórmula molecular?

a) C3H6O
b) C6H12O4
c) C7H16O3
d) C5H8O5
e) C5H10O4

por Baker Street Qua 19 Out 2016, 11:26

Olá luiznetto,

Se souber o gabarito, poste-o nas questões. Assim ajuda a quem for tentar auxilia-lo.
Wink

C
18/12 = 1,5

H = 3/1 = 3

O = 16¹6 = 1

Multiplamos pelo menos inteiro para achar a fórmula mínima.
Nesse caso (X2)
C3H6O2
Massa da fórmula mínima = 74

Fórmula molecular do composto = 148

Fazemos n = 148 / 74 = 2 ( = 2X a fórmula mínima)

Fórmula molecular = Fórmula Mín. X n = C3H6O2 * 2 = C6H12O4