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(UFPI) Cinética Química

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Mensagem por aksn999 Qua 28 Set 2016, 20:23

O trióxido de enxofre SO3, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico H2SO4, é preparado através da oxidação de enxofre, em presença de catalisador, conforme a reação abaixo: 
 SO2(g) + 1/2 O2(g) --------> SO3(g) 
 Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta:
 a) a reação é de primeira ordem em relação ao SO2 
 b) aumentando à temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3
 c) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes
 d) aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas 
 e) a velocidade de desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade de desaparecimento do O2. 

Gabarito: A 

 Gente fiquei em dúvida entre A e C... eu sempre olho os coeficientes da equação que eles me derem na questão? Pq, por exemplo, se eles me dessem uma equação não balanceada e eu tivesse que balancear, eu colocaria os menores coeficientes inteiros. Na equação da questão ficaria: 2 SO2 + 1 O2 --> 2 SO3 e eu marcaria C, mas com a equação do jeito que deram eu marcaria A... Alguém me tira essa dúvida?
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Mensagem por RenataRodrigues Qui 29 Set 2016, 04:50

Quando estamos analisando uma equação de formação de um determinado composto, o coeficiente do produto formado deve ser necessariamente igual a 1. Smile

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Mensagem por EstudanteCiencias Qui 29 Set 2016, 22:23

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Mensagem por aksn999 Sex 30 Set 2016, 18:07

Muito obrigado por tirar minha dúvida, pessoal!
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Mensagem por Rafaelranzani Sex 19 Abr 2019, 11:09

Porque a alternativa E está errada?

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Mensagem por Emersonsouza Sex 19 Abr 2019, 12:12

t--> tempo para a consumação da reação
n1--> número de mols de SO2
n2--> número de mols de O2
Vso2= n1/t --> velocidade de desaparecimento 
V02= n2/t --> velocidde de desaparecimento de O2
Vso2= 1mol/t-->t=1mol/vso4
Vo2=1/2mol/t-> t=1/2mol/vo2=1/2mol*vo2
t=t--> 1/vso4=1/2vO2--> vSO2=2vO2 a velocidade de desaparecimento de SO2 é o dobro da do O2
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