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Enem 2015 - Equilíbrio químico

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Enem 2015 - Equilíbrio químico

Mensagem por Isadora1998 em Sex Set 23 2016, 14:14

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: 

(I) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O (l)  Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq)
(II) HCO-3(aq)  H+(aq)  CO2-3(aq)                             K1 = 3,0×10-11 
(III) CaCO3(s)  Ca2(aq) + CO2-3(aq)                          K2 = 6,0×10-9 
(IV) CO2(g) + H2O(l)  H+(aq) + HCO-3(aq)                    K3 = 2,5×10-7 

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?



 a) 4,5×10-26


 b) 5,0×10-5


 c) 0,8×10-9


 d) 0,2×105


 e) 2,2×1026

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Re: Enem 2015 - Equilíbrio químico

Mensagem por Pré-Iteano em Sex Set 23 2016, 16:19

(III) + (IV) + (II)-1:

KIII.KIV.KII-1 = (6.10-9.2,5.10-7)/(3.10-11) = 5.10-5


Alternativa B, portanto.

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