Tonoscopia - Dúvida Teórica

E aí, galera.

Uma dúvida vem persistindo desde a última vez que assisti uma aula de Tonoscopia. Acabei não conseguindo ver com o professor, mas preciso esclarecê-la:

Quando adicionamos soluto (de preferência não-volátil) na solução, diminuímos a pressão máxima de vapor (ou pressão de vapor).

Pelo que eu entendi, a pressão de vapor diminui de acordo com o número de moléculas ou íons na solução. Mas o que eu gostaria de saber é o por quê de a pressão de vapor ter essa queda. Usando a lógica, cheguei às seguintes conclusões:

- Abaixa devido a intensificação das atrações intermoleculares (creio que é a mais correta, por exemplo, para explicar numa questão dissertativa);
- Abaixa no momento de aquecimento, por exemplo, devido as moléculas "a mais" também absorverem a energia térmica fornecida;
- Ambas as coisas acontecem e contribuem.

Há algo mais que contribui para isso? E o raciocínio acima, é coerente?

Agradeço a quem puder me esclarecer.

AleeZl escreveu:E aí, galera.

Uma dúvida vem persistindo desde a última vez que assisti uma aula de Tonoscopia. Acabei não conseguindo ver com o professor, mas preciso esclarecê-la:

Quando adicionamos soluto (de preferência não-volátil) na solução, diminuímos a pressão máxima de vapor (ou pressão de vapor).

Pelo que eu entendi, a pressão de vapor diminui de acordo com o número de moléculas ou íons na solução. Mas o que eu gostaria de saber é o por quê de a pressão de vapor ter essa queda. Usando a lógica, cheguei às seguintes conclusões:

- Abaixa devido a intensificação das atrações intermoleculares (creio que é a mais correta, por exemplo, para explicar numa questão dissertativa);
- Abaixa no momento de aquecimento, por exemplo, devido as moléculas "a mais" também absorverem a energia térmica fornecida;
- Ambas as coisas acontecem e contribuem.

Há algo mais que contribui para isso? E o raciocínio acima, é coerente?

Agradeço a quem puder me esclarecer.

As propriedades coligativas influem em várias áreas da Natureza.

Na Química, Biologia, Física e, consequentemente, na Medicina, enfim, em quase tudo.

Na Química (físico-química) estudamos seus efeitos em certos fenômenos físicos nas soluções :

Tonoscopia: variação (diminuição relativa) da pressão de vapor.

Ebulioscopia: variação (aumento) da temperatura de ebulição,

Crioscopia: variação (diminuição) da temperatura de solidificação.

Osmometria: variação da pressão osmótica na osmose.

São bem simples de serem explicadas:

Dependem exclusivamente da quantidade de partículas (moléculas, íons) na solução, sem se importar com quem é o soluto (menos quantidade de matéria) ou o solvente (mais quantidade de matéria).

No nível médio as soluções e gases são considerados ideais, assim, podemos expressar de uma forma genérica a propriedade coligativa "X" numa solução que tem "η" partículas como:

X ∝ η

X = k_x · η

Onde k_x é uma constante da solução e para a propriedade X.

O número de partículas pode ser expresso através de diversos tipos de concentrações e vai depender de certos fatores como a ionização (aumento de partículas na solução) e volatilização (diminuição de de partículas na solução).

O principal é compreender os fenômenos físicos (químicos) que ocorrem.

Então, na Tonoscopia, vamos observar o que acontece quando um volume V de uma substância líquida pura está em um recipiente a determinados P, T.

Vamos exemplificar com a água.

Existem moléculas se movimentando, relativamente mantidas coligadas umas às outras pelas forças eletromagnéticas (pontes de hidrogênio etc.).

Existe ionização, pequena, mas existe:

[H3O+] = [OH-] = 10-7 mol/dm³

Podemos desprezá-las.

Na interface líquido–atmosfera temos ainda as tensões superficiais positivas, aquelas que fazem a linha do horizonte ficar "sorridente".

Na atmosfera (ar) temos moléculas de gases e vapores que se movimentam, exercendo pressão, a atmosférica.

Do líquido, algumas moléculas escapam (no estado gasoso) exercendo pressão, a pressão de vapor.

Se esquentarmos o líquido, aumentamos os movimentos, aumentando as chances de escapulidas de moléculas.

Se colocarmos um pitada (pequeníssima quantidade) de cloreto de sódio, ele se dissocia totalmente.

Ora, a superfície é como uma porta para a liberdade !

Vai ter mais gente por ali ! Gente que não quer voar, só atrapalhar !

O resultado é que menos moléculas de água vão se tornar vapor d'água, diminuindo a pressão devida ao vapor.

Simples assim.

Entendo. Ótima analogia no final. 


Muito obrigado!