Eletrólise
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Eletrólise
Apesar das restrições feitas pelos ecologistas temendo a conversão do cromo III em cromo VI, que é tóxico e carcinogênico, o sulfato de cromo III é o principal composto usado no curtimento de couros. Uma solução do citado material foi eletrolisada para produzir cromo metálico usando-se uma corrente de 4 A durante 40 minutos. A massa de cromo produzida e depositada no cátodo corresponde, aproximadamente, a:
A) 0,86 g.B) 2,44 g.
C) 1,72 g.
D) 3,44 g.
Não tenho gabarito! :/
valeriasjs- Jedi
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Re: Eletrólise
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Re: Eletrólise
valeriasjs escreveu:Apesar das restrições feitas pelos ecologistas temendo a conversão do cromo III em cromo VI, que é tóxico e carcinogênico, o sulfato de cromo III é o principal composto usado no curtimento de couros. Uma solução do citado material foi eletrolisada para produzir cromo metálico usando-se uma corrente de 4 A durante 40 minutos. A massa de cromo produzida e depositada no cátodo corresponde, aproximadamente, a:A) 0,86 g.
B) 2,44 g.
C) 1,72 g.
D) 3,44 g.
Não tenho gabarito! :/
0) Resumo:
Uma solução de sulfato de cromo III foi eletrolisada para produzir cromo metálico usando-se uma corrente de 4 A durante 40 minutos. A massa de cromo produzida e depositada no cátodo corresponde, aproximadamente, a:
1) Sendo Dados:
Cr2(SO4)3 (aq) <--> 2 Cr3+ + 3 (SO4)2-
2 Cr3+ + 6 e- --> 2 Cr
MA(Cr) = 52 g
i = 4 A
t = 40 min
2) Sabendo-se:
a) Ampère = Coulomb / s
b) Constante de Faraday : F ≈ 96 500 C
c) Lei de Faraday para Eletrólise: 1 F deposita no cátodo 1 equivalente-grama
d) Equivalente-grama: eqg(X) = M(X) / NOX(X)
M(X): massas atômica do cátion X expressa em gramas
NOX(X): Nº de oxidação do cátion
3) Pede-se: massa m depositada
4) Tem-se:
a) Cálculo de q:
q = i . t
q = ( 4 C / s ) . ( 40 min. 60 s /min ) =
q = 9 600 C
b) Cálculo de m:
eqg(Cr) = M(Cr) / NOX(Cr) = (52 / 3) g
52 / 3 g --- 96 500 C
m -------- 9 600 C
m ≈ 1,72 g <---> Alternativa (C)
rihan- Estrela Dourada
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