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Gases

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Gases

Mensagem por Milly em Seg Set 19 2016, 09:48

Uma determinada quantidade de nitrogênio(N2)ocupa um recipiente com volume de 10litros a uma temperatura de 127ºC e a uma pressão de 4,92atm.Adicionam-se ao nitrogênio 9,03 10^23 moléculas de oxigênio.Sabendo que a pressão final do equilíbrio do sistema é de 6,15atm,calcule a temperatura final de equilíbrio.

Resposta:
-23ºC

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Re: Gases

Mensagem por Nina Luizet em Seg Set 19 2016, 10:15

Equação de Clarpeyron :
PV = nRT
n = PV/RT
n = 492 atm. 10L / 0,082.400K 
n =1,5 mol de N2

Com a adição de O2 :
1 mol    ---- 6,02.10^23 moléculas
x (mols)---- 9,03,10^23 moléculas 

x = 1,5 mol de O2
n + x = 3  mols

Nova temperatura :
PV = nRT'
T' (K) = PV/nR
T'(K) = 6,15 atm. 10L/3.0,082
T'(K) = Tc + 273
Tc = -23 graus Celsius

Nota : a transformação é isocórica

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Re: Gases

Mensagem por Ashitaka em Seg Set 19 2016, 10:20

4.92*10 = n*0.082*400
n = 1.5 mols

nf = 2 + 9.03*10^23 / (6.02*10^23) = 1.5 + 1.5 = 3 mols

6.15*10 = 3*0.082*T
T = 250 K = - 23 °C

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Re: Gases

Mensagem por Milly em Seg Set 19 2016, 11:15

Por que usaram que o volume total é 10litros?É em razão do volume do recipiente ser constante e com isso o volume total independente da quantidade de O2 ou N2 é sempre constante ?Estou certa?É isso que fiquei na dúvida!

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Re: Gases

Mensagem por Ashitaka em Seg Set 19 2016, 12:06

Sim. O volume de um gás é o volume do recipiente ocupado.

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Re: Gases

Mensagem por Milly em Seg Set 19 2016, 12:23

Muito obrigada aos dois!!! Smile

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