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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por Thomasaluno em Dom Set 18 2016, 20:44

9. Unifor-CE O aquecimento de uma mistura constituída por 100 g de óxido de cobre (II) e 100 g de carbono produziu 80 g de cobre e 28 g de dióxido de carbono. Logo, sobraram sem reagir: 


a) 11g de óxido de cobre (II) 
b) 20g de óxido de cobre (II) 
c) 83g de carbono 
d) 92 g de óxido de cobre (II) 
e) 92g de carbono


Segundo o gabarito: C


Eu cheguei a letra E, adoraria saber onde está meu erro.

Thomasaluno
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Re: Estequiometria

Mensagem por Luan Henrique Silva Melo em Dom Set 18 2016, 21:03

CuO + C ---> CO2 + ** 

Equilibrando: 
2CuO + C ---> CO2 + 2Cu 
2mol CuO --- 1 mol C 

Temos: 
massa molar CuO: 79,5g = 63,5 + 16 
massa molar C = 12g 

Vamos ver, então, quem está em excesso: 
2mol CuO --- 1mol C 
2 x 79,5 --- 12g 
100g --- m 
m = 7,547g aproximadamente 

Dos 100g adicionados, apenas 7,547 reagiram, sobrando então: 
100g - 7,547g = 92,453g de Carbono 
Sobraram 92g de Carbono, aproximadamente


seu gabarito está incorreto , altenativa E está correta

Luan Henrique Silva Melo
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Re: Estequiometria

Mensagem por Thomasaluno em Dom Set 18 2016, 21:14

Luan Henrique Silva Melo escreveu:CuO + C ---> CO2 + ** 

Equilibrando: 
2CuO + C ---> CO2 + 2Cu 
2mol CuO --- 1 mol C 

Temos: 
massa molar CuO: 79,5g = 63,5 + 16 
massa molar C = 12g 

Vamos ver, então, quem está em excesso: 
2mol CuO --- 1mol C 
2 x 79,5 --- 12g 
100g --- m 
m = 7,547g aproximadamente 

Dos 100g adicionados, apenas 7,547 reagiram, sobrando então: 
100g - 7,547g = 92,453g de Carbono 
Sobraram 92g de Carbono, aproximadamente


seu gabarito está incorreto , altenativa E está correta

Obrigado papi

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