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unit 2015.2

Mensagem por juliaoliveirac em Dom Set 18 2016, 20:32

CH3CH(OH)COOH(aq) + H2O(l) CH3CH(OH)COO− (aq) + H3O+ (aq) Keq = 1,4.10-4 
No interior das células do corpo, acontece a todo instante um número incontável de reações químicas, a grande maioria delas requer um pH adequado para ocorrer. Ao impedir variações bruscas de pH, o organismo conta com as soluções-tampão. O plasma sanguíneo é o principal exemplo, no qual age o tampão ácido láctico/lactato de sódio, CH3CH(OH)COOH / CH3CH(OH)COONa. Considerando-se as informações do texto e associando-se aos estudos sobre equilíbrio químico em soluções eletrolíticas, é correto afirmar: 
A) A base lactato é conjugada do ácido H3O+ (aq). 
B) A adição de pequena quantidade de ácido clorídrico faz diminuir o pH da solução-tampão. 
C) A concentração de ácido láctico na solução-tampão permanece inalterada com o aumento de concentração de íons lactato. 
D) Ao se adicionar 0,08 mol de base forte por litro de solução ao sistema em equilíbrio o pH da solução-tampão não é alterado. 
E) A solução aquosa que contém 1,2.10–1molL–1de ácido láctico e 1,0.10–1molL–1 de íons lactato possui pH a 25o C menor do que 4.

duvida nas alternativas D e E
gabarito E

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