Estequiometria e porcentagem

A dolomita, CaMg(CO3)2, é um minério utilizado como fonte de magnésio e para fabricação de materiais refratários. A figura apresenta a curva da decomposição térmica de uma mistura de carbonatos de cálcio e magnésio e é o resultado de medidas de variação da massa da amostra em função do aumento da temperatura. A decomposição desses carbonatos resulta na liberação de CO2 e na formação do respectivo óxido. Cada carbonato decompõe-se totalmente em diferentes temperaturas, sendo que o carbonato de cálcio apresenta maior estabilidade térmica.

Dados: massas molares (g/mol): CO2 = 44, MgCO3 = 84 e CaCO3 = 100
Pode-se concluir que a mistura de carbonatos analisada contém a composição em massa de carbonato de cálcio igual a 
(A) 40%. 
(B) 45%. 
(C) 50%. 
(D) 55%. 
(E) 60%.
Alguém pode me ajudar?
Gabarito: letra (E)

CaMg(CO₃)₂ --∆-->  CaCO₃ + MgO + CO2 ↑ <--- A perda de CO₂: 100 - 79 = 21%

CaCO₃ -------∆---> CaO + CO₂ ↑ <------------ A perda de CO₂: 79,0 - 52,6 = 26,4%
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CaMg(CO₃)₂ --∆--> MgO + CaO + 2 CO₂ ↑

Daqui vai ?