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Termoquímica

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Mensagem por Milly Dom 25 Set 2016, 15:04

Numa garrafa térmica, de capacidade calorífica desprezível, são misturados um volume V1 de uma solução aquosa 2 molar de ácido clorídrico com um volume V2 de uma solução aquosa 1 molar de hidróxido e sódio. Antes da mistura, as duas soluções estavam na mesma temperatura. Em qual das misturas a seguir haverá maior aumento de temperatura?

a) V1 = 0,10 L; V2 = 0,20 L
b) V1 = 0,20 L; V2 = 0,20 L
c) V1 = 0,40 L; V2 = 0,40 L
d) V1 = 0,20 L; V2 = 0,10 L
e) V1 = 0,40 L; V2 = 0,20 L



Resposta:



Se a variação de entropia =quantidade de calor da reação de neutralização, quanto mais reagir,mais calor vai liberar ou absorver e haverá um aumento de temperatura visto que entalpia e temperatura são diretamente proporcionais.Como 1mol de HCL reage com 1mol de NaoH eu marquei a Letra C.O que estou errando no meu pensamento???
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Mensagem por Claudir Dom 25 Set 2016, 15:28

∆T será sim proporcional à quantidade de mol que reagiram, mas será inversamente proporcional ao volume total da solução, pois quanto maior o volume, mais há para aquecer, e portanto mais energia será necessária.

Podemos dizer:



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Mensagem por Milly Dom 25 Set 2016, 15:53

Eu esqueci desta parte do volume...Que vergonha...
Pré-Iteano,Muito obrigada!!!  cheers
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