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UFMG - Rapidez da reação

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UFMG - Rapidez da reação

Mensagem por hugo araujo em Qui Set 15 2016, 16:50

Considere a reação apresentada pela equação

 C(s) + O2(g) → CO2(g)        ∆H = –393,5 kJ.mol–1.

Todas as alternativas apresentam fatores que aumentam a rapidez da reação direta, 
EXCETO

A) Aumento da concentração do oxigênio.
B) Diluição do sistema.
C) Elevação da temperatura.
D) Presença de um catalisador.
E) Pulverização do carbono.

Gabarito:
Letra B, concordo que a diluição do sistema retarda a velocidade da reação. No entanto, em relação a letra C, gostaria de saber o que devo considerar como mais importante: o equilíbrio da reação ou o aumento dos choques efetivos devido o aumento da temperatura ? uma coisa parece que vai de encontro à outra. Essa reação é exotérmica, achei que o aumento da temperatura favorece o sentido endotérmico da mesma. Como devo proceder ? desde já agradeço.

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Re: UFMG - Rapidez da reação

Mensagem por LPavaNNN em Sex Set 16 2016, 09:39

o aumento da temperatura, desloca a reação para o sentido endotérmico . No entanto, a velocidade da reação depende apenas da concentração dos reagentes e da constante de velocidade, logo, aumentando a temperatura a concentração dos reagentes n irá aumentar, mas a constante de velocidade irá, aumentando também a velocidade. 

Você usou o equilíbrio dinâmico como ''medidor '' de velocidade, mas a reação não está em equilíbrio e nem mesmo é considerado a reação inversa, já que a seta está apenas para os produtos

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Re: UFMG - Rapidez da reação

Mensagem por hugo araujo em Sex Set 16 2016, 16:32

Brigadão, Lucas.

Fiquei confuso quanto ao equilíbrio da reação, apesar de não indicar os dois sentidos na equação, o enunciado fala em rapidez da reação direta. Parece deixar implícito que está considerando um caso de reação em equilíbrio.

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