estequiometria
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estequiometria
Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
Se a reação formar 100L de H2 na temperatura de 0°C e 1 atm de pressão, qual a massa de ZnCl2 formada?
(Se puder ser resolvido detalhadamente, agradeço)
Se a reação formar 100L de H2 na temperatura de 0°C e 1 atm de pressão, qual a massa de ZnCl2 formada?
(Se puder ser resolvido detalhadamente, agradeço)
mari- Estrela Dourada
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Re: estequiometria
P.V = n.R.T ---> n = (1.100)/(0,082.273) = 4,47 mol (H2)
---> 4,47 mol (ZnCl2)
m(ZnCl2) = n.MM = 4,47.135 = 603,45 g
---> 4,47 mol (ZnCl2)
m(ZnCl2) = n.MM = 4,47.135 = 603,45 g
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"Death is so terribly final, while life is full of possibilities." - Tyrion Lannister
Re: estequiometria
Pq o número de mols do H2 é igual do ZnCl2?
Agradeço por ajudar.
Agradeço por ajudar.
mari- Estrela Dourada
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mari- Estrela Dourada
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Re: estequiometria
Por causa da estequiometria da reação:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
1 mol : 1 mol
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
1 mol : 1 mol
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Re: estequiometria
É correto resolver assim?
135g ZnCl2------- 22,4 L H2
x------------------- 100L H2
x= ~603g
135g ZnCl2------- 22,4 L H2
x------------------- 100L H2
x= ~603g
mari- Estrela Dourada
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