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Estequiometria e porcentagem

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Estequiometria e porcentagem

Mensagem por Liliana Rodrigues em Qui Set 15 2016, 09:04

A dolomita, CaMg(CO3)2, é um minério utilizado como fonte de magnésio e para fabricação de materiais refratários. A figura apresenta a curva da decomposição térmica de uma mistura de carbonatos de cálcio e magnésio e é o resultado de medidas de variação da massa da amostra em função do aumento da temperatura. A decomposição desses carbonatos resulta na liberação de CO2 e na formação do respectivo óxido. Cada carbonato decompõe-se totalmente em diferentes temperaturas, sendo que o carbonato de cálcio apresenta maior estabilidade térmica.

Dados: massas molares (g/mol): CO2 = 44, MgCO3 = 84 e CaCO3 = 100
Pode-se concluir que a mistura de carbonatos analisada contém a composição em massa de carbonato de cálcio igual a 
(A) 40%. 
(B) 45%. 
(C) 50%. 
(D) 55%. 
(E) 60%.
Alguém pode me ajudar?
Gabarito: letra (E)

Liliana Rodrigues
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Re: Estequiometria e porcentagem

Mensagem por rihan em Dom Set 18 2016, 02:44





CaMg(CO3)2 --∆-->  CaCO3 + MgO + CO2 <--- A perda de CO2: 100 - 79 = 21%

CaCO3 -------∆---> CaO + CO2 <------------ A perda de CO2: 79,0 - 52,6 = 26,4%
=================================================================
CaMg(CO3)2 --∆--> MgO + CaO + 2 CO2

Daqui vai ?

rihan
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