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Questão Fameca 2016

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Questão Fameca 2016

Mensagem por Carol Bordenalli em Ter Set 13 2016, 21:41

O carbonato de lítio é um sal utilizado na preparação de medicamentos destinados ao tratamento do transtorno bipolar, sendo administrado em comprimidos contendo 300 mg.
a) Suponha que um paciente prepare uma dose dissolvendo 4 comprimidos de carbonato de lítio em um copo contendo 200 ml de água. Considerando as massas molares do lítio, do carbono e do oxigênio igual a 7 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente, e considerando desprezível a variação de volume pela adição dos comprimidos, calcule a concentração, em mol/l, da solução preparada.
b) O carbonato de lítio, quando aquecido a 1157 graus Celsius, sofre decomposição térmica, formando dois óxidos. Escreva a equação química que representa essa decomposição e dê o nome do óxido molecular formado.

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Re: Questão Fameca 2016

Mensagem por estraveneca em Qua Set 14 2016, 11:01

a) Massa molar: 7.2 + 14.1 + 16.3 = 74 g/mol. 1200/74 =~ 16,2 mol em 0,2 litros, 80 mol/L. Confira o gabarito, pois ou eu vacilei em algo ou estamos diante de um suicídio iminente.

b) Acredito que seja Li2CO3 -> Li2O + CO2. Óxido de lítio.

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Re: Questão Fameca 2016

Mensagem por Carol Bordenalli em Qua Set 14 2016, 16:23

A questão é aberta e, portanto, não tenho acesso ao gabarito, mas acredito que sua resolução esteja correta. Muito obrigada pela explicação, foi muito esclarecedora!!  Very Happy

Carol Bordenalli
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