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UFMG - Equilíbrio Químico.

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UFMG - Equilíbrio Químico.

Mensagem por hugo araujo em Ter Set 13 2016, 19:52

(UFMG) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:

N2(g) + 3H2(g) <----> 2NH3(g)   ∆H < 0

O gráfico que representa CORRETAMENTE a porcentagem de amônia presente versus temperatura do sistema em equilíbrio é



Porque a resposta não é a letra B ? a medida que a reação desloca pra direita, aumenta a temperatura , pois a mesma é exotérmica.

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Re: UFMG - Equilíbrio Químico.

Mensagem por Pré-Iteano em Qua Set 14 2016, 00:29

O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico da reação, portanto, para a esquerda, desfavorecendo a produção de amônia.


Reação endotérmica genérica:

A + B + "calor" ---> C

↑ calor ---> ↑ C

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Re: UFMG - Equilíbrio Químico.

Mensagem por hugo araujo em Qua Set 14 2016, 00:50

A questão fala da temperatura do sistema, ou seja, interpretei como sendo o calor gerado na reação.

Não pensei como sendo uma temperatura externa ao sistema que influenciaria no deslocamento do equilíbrio químico.

Deu pra entender o que eu imaginei ?  pale

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Re: UFMG - Equilíbrio Químico.

Mensagem por Pré-Iteano em Qua Set 14 2016, 00:55

O calor gerado é constante. Interprete-o como um reagente (ou produto): se você aumentar a "concentração" daquilo, o equilíbrio é deslocado no sentido contrário.  Wink

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Re: UFMG - Equilíbrio Químico.

Mensagem por hugo araujo em Qua Set 14 2016, 01:37

A questão pede o gráfico da pertubação do equilíbrio através da temperatura. 

E não o gráfico da variação da concentração até o ponto de equilíbrio em função da temperatura, como eu estava imaginando.

Brigadão, Pré-Iteano.  Smile


Última edição por hugo araujo em Qua Set 14 2016, 10:39, editado 1 vez(es) (Razão : Correção gramatical)

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Re: UFMG - Equilíbrio Químico.

Mensagem por estraveneca em Qua Set 14 2016, 10:24

Só para complementar, de maneira intuitiva, se a reação fosse endotérmica no sentido direto, você precisaria dar calor para ela acontecer, sendo o contrário, pode-se conjecturar o oposto - você precisa retirar - estando a temperatura baixa, há muita amônia.

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Re: UFMG - Equilíbrio Químico.

Mensagem por hugo araujo em Qua Set 14 2016, 21:07

Valeu Estraveneca.

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Re: UFMG - Equilíbrio Químico.

Mensagem por fcrodrigues em Qui Set 22 2016, 18:34

Por que não pode ser D, se no equilíbrio a concentração torna-se constante?

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Re: UFMG - Equilíbrio Químico.

Mensagem por hugo araujo em Qui Set 22 2016, 20:01

A variação da temperatura sempre perturba o equilíbrio da reação, seja para o sentido direto, seja para o sentido inverso.

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