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Eletroquimica

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Eletroquimica

Mensagem por Isabela1972 em Ter Set 13 2016, 18:16

Em um laboratório um químico necessita estocar uma solução de acido nítrico dispondo de recipientes revestidos internamente pelos metais cujos potenciais padrão de redução são dados a seguir .

Visando nulidade relacional o recipiente mais indicado para atingir o objetivo do químico é aquele em cuja composição há

A) mg
B) zn
C)sn
D) pt 
E) Cu 


Não tenho o gabarito . Acho que é platina pois deve ser uma substancia que reduza né ?

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Re: Eletroquimica

Mensagem por rihan em Ter Set 13 2016, 19:09

Os potenciais tem como referência o Hidrogênio, que tem potencial ZERO.

Os que tem potencial NEGATIVO, são capazes de reagir com os ácidos, "substituindo" o "H+" dos ácidos.

Os que tem potencial POSITIVO, não conseguem substituir o H+ em hidrácidos (HnA) e na maioria dos oxiácidos (HO)nA

Não se quer que haja reação.

Temos Cu e Pt positivos, sendo que a Pt tem bem maior potencial e bem maior custo que o cobre...

Eu, na dúvida, pagava mais caro ...

Você escolheria qual ?

rihan
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Re: Eletroquimica

Mensagem por Isabela1972 em Qua Set 14 2016, 16:53

rihan escreveu:Os potenciais tem como referência o Hidrogênio, que tem potencial ZERO.

Os que tem potencial NEGATIVO, são capazes de reagir com os ácidos, "substituindo" o "H+" dos ácidos.

Os que tem potencial POSITIVO, não conseguem substituir o H+ em hidrácidos (HnA) e na maioria dos oxiácidos (HO)nA

Não se quer que haja reação.

Temos Cu e Pt positivos, sendo que a Pt tem bem maior potencial e bem maior custo que o cobre...

Eu, na dúvida, pagava mais caro ...

Você escolheria qual ?
Eu pensei assim : ele não quer que o recipiente sofra oxidação então ele tem escolher um que tem o maior potencial de redução , para reduzir e não oxidar . Pensei corretamente ?

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Re: Eletroquimica

Mensagem por rihan em Qua Set 14 2016, 19:49


Quem reduz se oxida...

Quem oxida se reduz...

 0     +1             +2                       0
Zn + 2 HNO3 --> Zn²+  + (NO3)ˉ  + H2 ↑

Quem se reduziu, reduziu seu NOX:     1 --> 0 --> H

Quem se oxidou, aumentou seu NOX:  0 --> 2 --> Zn

Quem se reduziu, oxidou o outro, chama-se de "agente oxidante".

Quem se oxidou, reduziu o outro, chama-se "agente redutor".

O acertado é colocar o metal nobre (não gosta de se misturar...): Pt

Pt + HNO3 --> Pt + HNO3 (NÃO HÁ REAÇÃO)

Nada vai acontecer e, com isso preservar o que se quer preservar, o ácido nítrico (HNO3), que é o principal e único requisito da questão:



Em um laboratório um químico necessita estocar uma solução de acido nítrico dispondo de recipientes revestidos internamente pelos metais cujos potenciais padrão de redução são dados a seguir .

Visando nulidade relacional o recipiente mais indicado para atingir o objetivo do químico é aquele em cuja composição há

Platina !!! king queen geek jocolor!!!

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